【題目】許多過渡金屬離子對(duì)多種配體有很強(qiáng)結(jié)合力，能形成種類繁多的配合物。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.CuCl2溶液呈黃綠色，是由于存在配離子[CuCl4]2-

B.配合物[PtCl2(NH3)2]為平面結(jié)構(gòu)，存在順反異構(gòu)體

C.配合物[Ti(OH)4(H2O)2]2+中Ti4+的配位數(shù)是4

D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液，只有的Cl被沉淀

【答案】C

【解析】

A. 在CuCl2的水溶液中存在如下平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，故A正確；

B. 配合物[PtCl2(NH3)2]為平面結(jié)構(gòu)，有、兩種結(jié)構(gòu)，所以存在順反異構(gòu)體，故B正確；

C. 配合物[Ti(OH)4(H2O)2]2+中Ti4+的配體是OH-、H2O，配位數(shù)是6，故C錯(cuò)誤；

D. 內(nèi)界的氯不能電離，外界的氯能電離，向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，只有的Cl生成氯化銀沉淀，故D正確；

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某同學(xué)為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過程中的速率變化，在 400mL 稀硫酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”）， 原因是________。

②求 3～4 分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率________設(shè)溶液體積不變）。

（2）該同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回 答下列問題：

①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______。

②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。

③要減慢上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生速率，可采取的合力措施有_______、_______（答兩種）。

（3） 某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（填字母）

A．Y 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 B．X、Y 的反應(yīng)速率比為 3：1

C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成 1 mol Y 的同時(shí)消耗 2 mol Z

③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖，晶體中氧的化合價(jià)可看作部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)。則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.晶體中與每個(gè)A+距離最近的A+有12個(gè)

B.晶體中，陰離子與陽離子個(gè)數(shù)之比為1︰1

C.該離子晶體化學(xué)式為A2O2

D.晶體中，0價(jià)氧原子與﹣2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。

（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____。

（2）第3周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子且電負(fù)性最大的元素是____（用元素符號(hào)表示）。

（3）下列化合物中屬于共價(jià)化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）

（4）根據(jù)元素的電負(fù)性判斷NCl3分子中Cl的化合價(jià)為____，已知水解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，則NCl3分子水解的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在T℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率υ(O2)__ mol·L－1·min－1；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)?/span>__________；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_____。

(3)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___ [已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。

(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，υ正=k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆=k逆·c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是（ ）

A.如上圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極

B.風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源

C.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展

D.光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學(xué)循環(huán)）原理如下圖所示：

（1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為____。

（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強(qiáng)酸）。

（3）步驟Ⅲ的反應(yīng)為2HI(g) H2(g) + I2(g) 。

①若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。

a．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1

c．反應(yīng)速率：v(H2)正=v(H2)逆

d．I2(g)濃度不再隨時(shí)間的變化而變化

②已知斷裂（或生成）1mol化學(xué)鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—I

H—H

I—I

鍵能/kJ·mol－1

298.7

436.0

152.7

則該反應(yīng)的H為____kJ·mol－1。

（4）將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。

下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說法正確的是____（填序號(hào)）。

a．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

b．催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移

c．反應(yīng)的總方程式為SO2+2H2O H2+H2SO4

d．每生成1molH2，電路中流過的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 試分析比較合成氨與用SO2和O2反應(yīng)制SO3的反應(yīng)：

(1)某些相同點(diǎn)： ①△H ______ 0；②△S ______ 0(填<、=、>)；③反應(yīng)在 ______ 均能自發(fā)進(jìn)行。

(2)條件選擇中，主要的三方面不同點(diǎn)？并說明原因和理由？

①______；② ______；③______。

(3)請(qǐng)作出這類反應(yīng)的“反應(yīng)過程與能量變化”示意圖________________________

Ⅱ.(4)SO2處理的一種方法是用石灰吸收(“鈣基固硫”)，其最終生成 ______ (寫名稱)；

(5)實(shí)驗(yàn)室里可用“在濃氨水中加生石灰”的方法制取氨氣，其理由是 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

A.加少量燒堿B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水

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同步練習(xí)冊(cè)答案