【題目】室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)．溶液的pH等于7

C．當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

D．滴入溶液體積為15mL時(shí)，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)圖像可知，在反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，溶液的pH=1，為強(qiáng)酸性溶液，所以該曲線(xiàn)反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，A正確；B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，溶液pH=7，B正確；C．當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，溶液的pH小于7，鹽酸還有剩余，此刻溶液中的溶質(zhì)是HCl、NaCl，C錯(cuò)誤；D．滴入溶液體積為15mL時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類(lèi)型不正確的是（ ）

A．酒精做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 氧化反應(yīng)

B．電解水制取氫氣：2H2O2H2↑+O2↑ 分解反應(yīng)

C．敞口放置的氫氧化鈉固體變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 復(fù)分解反應(yīng)

D．比較銅和銀的活動(dòng)性：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線(xiàn)如圖所示。

（1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有 。

（2）加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分的化學(xué)式為 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①蒸發(fā)結(jié)晶；② ；洗滌；

③將濾液冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299 g/mol）

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

① 寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；

② 產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時(shí)，NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為 ，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 ．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號(hào)表示)。

(3)若向過(guò)濾所得母液中加入 (填寫(xiě)試劑名稱(chēng))，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。

(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測(cè)定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫(xiě)標(biāo)號(hào))

a．使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次

② 寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3(%)= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. MnO4－→MnO2 B. H2SO4 →H2 C. Al3+→AlO2- D. Al→Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是

A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-

C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過(guò)量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對(duì)原固體的判斷不正確的是

A．肯定存在① B．至少存在②和⑤

C．無(wú)法確定是否有③ D．至少存在①、④、⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（s） 正反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
A.減小C或D的濃度
B.再加入一定量D
C.減小B的濃度
D.增大A或B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和 45 g H2O，試求：

（1）當(dāng)a＝1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝________。

（2）當(dāng)a＝1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時(shí)，b＝________，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)＝________。

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