Question

16．在原子序數(shù)1-18號元素中，按要求用合適的化學用語填空
（1）與水反應最劇烈的金屬是Na．
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是F₂．
（3）原子半徑最小的元素是H．
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是HF．
（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化學式是HClO₄．
（6）電子數(shù)為10的分子（寫5個）CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne
（7）氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性的元素對應氫化物的電子式為．

Answer 1

分析 根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較元素、單質(zhì)以及對應化合物的性質(zhì)，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解答電子數(shù)為10的化合物，氮元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則對應氫化物為氨氣，氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層8個電子，據(jù)此書寫電子式．

解答 解：（1）在原子序數(shù)1-18號元素中，與水反應最劇烈的金屬是Na，金屬性最強，
故答案為：Na；
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是F₂，F(xiàn)元素的非金屬性最強，
故答案為：F₂；
（3）原子半徑最小的元素是H，原子核外只有1個電子，
故答案為：H；
（4）最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物對應的元素的非金屬性應最強，為HF，
故答案為：HF；
（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素為Cl，非金屬性僅次于F、O，但F、O無正價，不存在對應的酸，化學式是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（6）因H的質(zhì)子數(shù)為1，C的質(zhì)子數(shù)為6，N的質(zhì)子數(shù)為7，O的質(zhì)子數(shù)為8，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為9，Ne的質(zhì)子數(shù)為10，在中性微粒中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，
則CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne的電子數(shù)都是10，
故答案為：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne；
（7）氮元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則對應氫化物為氨氣，分子中H原子與N原子之間形成1對共用電子對，電子式為，
故答案為：．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．