分析 根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較元素、單質(zhì)以及對應化合物的性質(zhì),結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解答電子數(shù)為10的化合物,氮元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,則對應氫化物為氨氣,氨氣中存在3個氮氫鍵,氮原子最外層8個電子,據(jù)此書寫電子式.
解答 解:(1)在原子序數(shù)1-18號元素中,與水反應最劇烈的金屬是Na,金屬性最強,
故答案為:Na;
(2)與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2,F(xiàn)元素的非金屬性最強,
故答案為:F2;
(3)原子半徑最小的元素是H,原子核外只有1個電子,
故答案為:H;
(4)最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物對應的元素的非金屬性應最強,為HF,
故答案為:HF;
(5)最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素為Cl,非金屬性僅次于F、O,但F、O無正價,不存在對應的酸,化學式是HClO4,
故答案為:HClO4;
(6)因H的質(zhì)子數(shù)為1,C的質(zhì)子數(shù)為6,N的質(zhì)子數(shù)為7,O的質(zhì)子數(shù)為8,F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為9,Ne的質(zhì)子數(shù)為10,在中性微粒中,質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),
則CH4、NH3、H2O、HF、Ne的電子數(shù)都是10,
故答案為:CH4、NH3、H2O、HF、Ne;
(7)氮元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,則對應氫化物為氨氣,分子中H原子與N原子之間形成1對共用電子對,電子式為,
故答案為:.
點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系,題目難度不大,注意基礎(chǔ)知識的積累.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
電離能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol | B. | 1.5mol | C. | 2mol | D. | 2.5mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | A→B的反應屬于加成反應 | B. | B→C的反應屬于酯化反應 | ||
C. | C→D的反應屬于消去反應 | D. | D→E的反應屬于加成反應 |
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A. | 將乙醛滴入銀氨溶液中,加熱煮沸制銀鏡 | |
B. | 苯與溴水反應制取溴苯 | |
C. | 向少量苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水,邊加邊振蕩,觀察沉淀 | |
D. | 1mol•L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL,加熱煮沸觀察沉淀的顏色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 陽極發(fā)生還原反應,其電極反應式:Ni2++2e-═Ni | |
B. | 電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 | |
C. | 電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+ | |
D. | 電解后,可以從電解槽底部的陽極泥中回收Cu和Pt |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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