常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng) :

① 16H + + 10Z- + 2XO4- = 2X2++ 5Z2 + 8H2O

② 2A2++ B2 = 2A3++ 2B-

③ 2B-+ Z2 = B2 + 2Z-

根據(jù)上述反應(yīng),下列結(jié)論判斷錯誤的是:( )

A.溶液中可發(fā)生:Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z-

B.還原性強弱順序為:A2+> B- > Z- > X2+

C.X2+是XO4-的還原產(chǎn)物

D.Z2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)③中是還原劑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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關(guān)于等質(zhì)量的SO2和SO3的比較,正確的是

A.所含氧原子的個數(shù)比為2:3 B.所含硫原子的個數(shù)比為1:1

C.所含硫元素的質(zhì)量比為5:4 D.所含原子個的數(shù)比為3:4

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

容器編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是( )

A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

C.容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D.達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北孝感高級中學(xué)高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是

A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南湘潭、岳陽一中高一上聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①足量稀硝酸與CaCO3反應(yīng)的離子方程式:

②稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式:

③等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南湘潭、岳陽一中高一上聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是:

A.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

B.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

C.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南湘潭、岳陽一中高一上聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是

A.2mol CH4

B.3mol NH3

C.4mol H3PO4

D.5mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽師大附屬中學(xué)高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在標準狀況下,ag氣體X與bg氣體Y的分子數(shù)相同,下列敘述正確的是

A.標準狀況下,等質(zhì)量的X和Y體積之比為b:a

B.同溫同壓下,氣體X和氣體Y的氣體摩爾體積之比為b:a

C.25℃時,1g氣體X和1g氣體Y的分子數(shù)之比為a:b

D.同物質(zhì)的量的氣體X和Y的質(zhì)量之比為b:a

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在托盤天平的兩盤中各放入一個質(zhì)量相等的燒杯,兩燒杯中各盛有100mL1mol/L 硫酸溶液,向兩燒杯中分別加入各組中的兩種物質(zhì),反應(yīng)后天平保持平衡的是

A.0.1mol Zn,0.1mol Fe B.1mol Fe,1mol Zn

C.1g Zn,1g Fe D.10g Zn,10g Fe

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