10．0.125molH2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，3molH2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是98．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO的物質(zhì)的量是0.5mol．

分析 H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算．

解答 解：M（H2SO4）=98g/mol，
H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，
n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol；故答案為：98g/mol，98，0.5mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．利用反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl3+CuCl3設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，試回答：
該原電池的負(fù)極材料是銅，
電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液
正極反應(yīng)是2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會(huì)形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料．工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為Cu0/Zn0/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CDE
A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1：2
 B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E．容器中棍合氣體的密度保持不變
（2）600℃時(shí)，一步法合成二甲醚過(guò)程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=-3.78kJ/mol．
（3）復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na2C03共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液．然后向盛有去離子水的燒杯中同時(shí)滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2C03水溶液，70℃下攪拌混合．沉淀后過(guò)濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時(shí)，然后500℃下焙燒16小時(shí)．
請(qǐng)寫出上述過(guò)程中硝酸鋁與Na2 C03水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的正（填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（　�。�
A．中和滴定時(shí)，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次
B．油脂皂化液中加食鹽粉末、攪拌、靜置、過(guò)濾，獲得高級(jí)脂肪酸鈉
C．用量筒量取5.00mL1.00mol•L-1鹽酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某混合氣體可能含有CO、CO2、SO2和H2O等氣體，用①無(wú)水CuSO4、②澄清石灰水、③灼熱CuO、④堿石灰、⑤品紅溶液、⑥酸性高錳酸鉀等試劑可將其一一檢出，檢出時(shí)試劑使用的正確順序是（　　）
A．①⑤②⑥④③B．③④②⑤⑥①C．①⑤⑥②④③D．②⑤⑥①④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下表中提供的鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)CH4 （g）+4F2 （g）═CF4+4HF（g）中的能量變化（　�。�
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ/mol）414489565155
A．放出1940kJ/molB．吸收1940kJ/molC．放出485kJ/molD．吸收485kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)C+CO2=2CO的反應(yīng)速率為V1，N2+3H2?2NH3△H＜0的反應(yīng)速率為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為（　�。�
A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．V1 增大，V2 減小D．V1 減小，V2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問(wèn)題．
Ⅰ．探究上述四種酸的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)：
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸�、谙×蛩帷、蹪庀跛帷、芟∠跛幔茈S即發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）③，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是④，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是①，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是、②．由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是③、④、①、②．
（2）先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖1所示裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括BC（選填序號(hào)）．
A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀　B．通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體開始產(chǎn)生沉淀　　D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
（3）由此可得到的結(jié)論是B C D E（選填序號(hào)）．
A．HNO3的酸性比H2SO4強(qiáng)　B．鹽酸的酸性比H2SO3強(qiáng)
C．BaSO3能溶于鹽酸　　　　 D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ．圖2是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體不能（填“能”或“不能”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由（用文字和化學(xué)方程式表示）：圓底燒瓶?jī)?nèi)含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色NO2，反應(yīng)方程式為2NO+O2=NO2．
（3）若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢查裝置氣密性的操作是向燒杯中加入適量水，打開止水夾，慢慢抽拉注射器，水進(jìn)入干燥管，干燥管內(nèi)外形成液面高度差，關(guān)閉止水夾，干燥管內(nèi)液面高保持不變，表明裝置氣密性良好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某些保健品中含有的鍺元素（Ge）位于周期表的第四周期ⅣA族．有關(guān)鍺的敘述正確的是（　�。�
A．鍺的原子序數(shù)為24B．鍺的金屬活動(dòng)性應(yīng)比硅弱
C．Ge可以生成化學(xué)式為Na2Ge04的鹽D．單質(zhì)鍺是半導(dǎo)體材料

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同步練習(xí)冊(cè)答案