Question

【題目】某溫度時，在容積為3 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式為____________ _______。

（2）反應開始至2 min末，X的反應速率為_____ ____。

（3）該反應是由__________（填序號）開始的。

①正反應 ②逆反應 ③正、逆反應同時

（4）若增加Y的用量，化學反應速率不變化，則Y為__ ___態(tài)。

Answer 1

【答案】

（1）Y+2Z3X

（2）0.067mol/(L.min)

（3）③

（4）固或純液

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖知，隨著反應進行，X的物質的量增大、Y和Z的物質的量減少，則X是生成物、Y和Z是反應物，達到平衡狀態(tài)時，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.2-1.0)mol=0.2mol、△n(Z)=(2.0-1.6)mol=0.4mol，同一反應中同一時間段內各物質的計量數(shù)之比等于物質的量變化量之比，所以Y、Z、X的計量數(shù)之比=0.2mol：0.4mol：0.6mol=1：2：3，反應方程式為Y+2Z3X。

故答案為：Y+2Z3X；

（2）反應開始至2min末，X的反應速率= ==0.067mol/(L·min)。

故答案為：0.067mol/(L·min)；

（3）根據(jù)圖知，反應開始時反應物和生成物都有，所以開始時正逆反應同時進行。

故答案為：③；

（4）若增加Y的用量，化學反應速率不變化，說明Y不存在濃度而言，所以Y為固態(tài)或純液態(tài)。

故答案為：固或純液。