室溫下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少


B．溶液中變大
C．醋酸的電離程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)


【答案】BC

【解析】

       A、越稀越電離，加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增大，錯(cuò)誤；

B、加水稀釋后，CH3COO－、CH3COOH的濃度均減小，但CH3COOH的濃度減小的大，因此變大，正確；

C、醋酸的電離程度增大，c(OH-)亦增大，正確；

D、再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸剩余，錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯仿（CHCl3）可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化生成光氣（COCl2）：2CHCl3+O22COCl2+2HCl，為防止事故的發(fā)生，使用前先檢驗(yàn)是否變質(zhì)，你認(rèn)為檢驗(yàn)用的最佳試劑是（    ）

A.燒堿溶液                            B.溴水

C.AgNO3溶液                          D.KI淀粉試劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)1 mol/L的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是  

A．該溶液中Cl－濃度為0.5 mol/L

B．該溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是1 mol

C．該溶液中Ba2＋和Cl－的物質(zhì)的量之比為1:2

D．將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

 


已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。

      （2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體A的成分是       ▲      ；

（2）生成固體B的離子方程式為               ▲              ；

步驟③中生成沉淀的離子方程式為                  ▲                ；

（3）檢驗(yàn)步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為        ▲                 

                                                             ；

（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            ▲              ；（用a、b表示）

（5）下列因操作不當(dāng)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是          ▲            ；

A．第①步中加入NaOH溶液不足          B．第②步中加入鹽酸不足時(shí)

C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌          D．第④步對(duì)沉淀灼燒不充分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置，下列敘述不正確的是 

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的SO42-向鐵電極移動(dòng)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：

Cu2＋+2e-= Cu

  C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

  D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極， 溶液中的Cu2＋向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：

Fe
 

（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為_(kāi)_________________，B池為_(kāi)_______________________。
（2）鐵極為_(kāi)________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________；

銅極為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________ ；

石墨棒C1為_(kāi)______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______，反應(yīng)結(jié)束后，B池溶液的pH值________。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水)
（3）當(dāng)C2極析出224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），鐵的質(zhì)量________（增加或減少）__________g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是           

  A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2 e－＝Cu

  C．用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：

2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

  D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一2e－＝Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2具有重大意義。

(1)科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到3 min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。

②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______。

A．在原容器中再充入1 mol H2

B．在原容器中再充入1 mol CO2

C．縮小容器的容積

D．使用更有效的催化劑

E．在原容器中充入1 mol He

F．將水蒸氣從體系中分離出

(2)科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:

2CO2(g)＋6H2(g)  CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。

溫度(K)

CO2轉(zhuǎn)化率/(%)

n(H2)/n(CO2)

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

83

62

37

22

①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱a值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③增大的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能

確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，相關(guān)說(shuō)法正確的是

元素代號(hào)

L

M

X

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6、－2

+2

－2

A．離子半徑大�。簉(M3+) >r(T2－)        B．其中R的金屬性最強(qiáng)

C．煤和石油中存在X元素                  D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案