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15．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硅單質溶于入氫氧化鈉溶液中：Si+2OH-+H2O═SiO3-+2H2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀物質的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
D．向NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸：AlO2-+4H+═Al3++2H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．加入Ba（OH）2溶液至沉淀物質的量最多，生成氫氧化鋁和硫酸鋇；
C．加入過量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉；
D．反應生成氯化鋁、氯化鈉、水．

解答 解：A．硅單質溶于入氫氧化鈉溶液中的離子反應為Si+2OH-+2H2O═SiO3-+2H2↑，故A錯誤；
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀物質的量最多的離子反應為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B錯誤；
C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的離子反應為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C錯誤；
D．向NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸的離子反應為AlO2-+4H+═Al3++2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于乙醇的說法正確的是（　�。�
A．能用作汽車燃料B．能腐蝕鐵制容器
C．能與NaOH溶液反應D．能被Cu催化氧化成C02

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．分液D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質的電離方程式：
（1）K2SO4K2SO4=2K++SO42-
（2）NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-
（3）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．洪災過后，飲用水的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）實驗室常用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸反應制Cl2，其化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，其中，方程式轉移電子數為2，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，若生成的Cl2在標準狀況下的體積為672mL，則其物質的量為0.03mol．
（3）將Cl2通入到濕潤的有色布條中的現象中有色布條褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對應的元素符號表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；$BC_3^-$的空間構型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1molAB-中含有的π鍵個數為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比是1：5
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n5（填數值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）B分子中官能團的名稱為醇羥基．
（2）B通過兩次氧化可得到D，也可通過反應④直接氧化為D，則需要加入的氧化試劑為酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液（任填一種）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；反應類型：加成反應．
②．
（4）反應⑤可按下進行：
【實驗步驟】
如圖2在試管甲中先加入2mL 95%的B，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL D，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和碳酸鈉溶液，按圖2連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到乙試管中有明顯現象時停止實驗．試回答：
【實驗結果】
a．試管乙中觀察到的現象是液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生，并可聞到香味．
b．試管甲中反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應（或取代反應）．
【問題探究】
本實驗反應開始時用小火加熱的原因是防止乙醇和乙酸揮發(fā)．
（查閱資料可知：乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應．
氧化反應：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（2）反應中氧化劑是KMnO4；被氧化元素是氧；若有0.5mol H2O2參加此反應，電子轉移個數為6.02×1023．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑；這時若有0.5mol H2O2發(fā)生分解，電子轉移個數為3.01×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-  Na+、NO3-五種離子．若向其中加入Na2O2粉末充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是（　�。�
A．NO3-、CO32-、SO42-B．NO3-
C．SO32-、NO3-D．CO32-、NO3-、Na+

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