t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Z)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
A. | 若使用催化劑,則反應(yīng)速率和X的轉(zhuǎn)化率均增大 | |
B. | 其他條件不變,升高溫度,再達到平衡時c(Z)=0.8 mol•L-1,則△H>0 | |
C. | 其他條件不變,容器體積壓縮到1.0 L,平衡常數(shù)將增大 | |
D. | 溫度不變,向容器中再充入2 mol X、1 mol Y,反應(yīng)達到新平衡時 $\frac{n(Z)}{n(Y)}$ 增大 |
分析 由表中數(shù)據(jù)可知6s時達到平衡.
A.加入催化劑,平衡不移動;
B.由表中數(shù)據(jù)可知達到平衡時,c(Z)=$\frac{1.8mol}{2L}$=0.9 mol•L-1,升高溫度,再達到平衡時c(Z)=0.8 mol•L-1,說明平衡逆向移動;
C.平衡常數(shù)只受溫度的影響;
D.溫度不變,向容器中再充入2 mol X、1 mol Y,相當于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積,增大壓強.
解答 解:A.加入催化劑,平衡不移動,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變,故A錯誤;
B.由表中數(shù)據(jù)可知達到平衡時,c(Z)=$\frac{1.8mol}{2L}$=0.9 mol•L-1,升高溫度,再達到平衡時c(Z)=0.8 mol•L-1,說明平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B錯誤;
C.平衡常數(shù)只受溫度的影響,縮小體積,平衡常數(shù)不變,故C錯誤;
D.溫度不變,向容器中再充入2 mol X、1 mol Y,相當于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積,增大壓強,平衡正向移動,則反應(yīng)達到新平衡時 $\frac{n(Z)}{n(Y)}$ 增大,故D正確.
故選D.
點評 本題考查化學(xué)平衡的計算以及平衡移動的影響因素,為高頻考點,把握表中數(shù)據(jù),把握速率和轉(zhuǎn)化率的計算、判斷為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意K只與溫度有關(guān),題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 二氧化硫易溶于水 | B. | 用CCl4 萃取碘水中的碘 | ||
C. | 氯氣易溶于NaOH溶液 | D. | 苯與水混合靜置后分層 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化硼分子間含有氫鍵 | |
B. | 氯化硼中心原子采用sp雜化 | |
C. | 氯化硼分子呈正三角形,屬非極性分子 | |
D. | 其分子空間結(jié)構(gòu)類似CH4O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 二氧化硅與任何酸都不反應(yīng) | |
B. | 硅太陽能電池、計算機芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì) | |
C. | 硅的性質(zhì)很穩(wěn)定,能以單質(zhì)形式存在于地殼中 | |
D. | 水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán) | |
B. | 轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素 | |
C. | 可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2 | |
D. | 轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是:2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2 (g)△H=+270kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3COOH溶液與NaOH溶液的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
B. | 所加NaOH溶液過量,目的是保證CH3COOH溶液完全被中和 | |
C. | 若量熱計的保溫瓶絕熱效果不好,則所測△H偏大 | |
D. | CH3COOH的中和熱△H為-53.3KJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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