【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）

A.常溫常壓下，1.7gNH3含有NA個電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含H2O分子NA個

C.1molNa完全反應(yīng)生成NaCl時，失去NA個電子

D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個

【答案】B

【解析】

A.1.7gNH3的物質(zhì)的量是n(NH3)= =0.1mol，由于NH3中含有10個電子，所以0.1mol NH3中含有NA個電子，A正確；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，B錯誤；

C.Na是+1價的金屬，則1molNa完全反應(yīng)生成NaCl時，失去電子的物質(zhì)的量是1mol，所以反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA個，C正確；

D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則常溫常壓下22.4LCO2氣體的物質(zhì)的量小于1mol，所以其中含有的CO2分子數(shù)小于NA個，D正確；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為： 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

(1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目__________

(2)若生成448mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。

(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煉鐵的礦物主要有赤鐵礦、磁鐵礦和菱鐵礦等。目前主要采用以下流程測定鐵礦石中鐵元素的含量，流程分為兩個環(huán)節(jié)：鐵礦石預(yù)處理和重鉻酸鉀滴定。

滴定過程：向預(yù)處理結(jié)束的溶液中加入適量蒸餾水和硫酸磷酸混合酸，滴加數(shù)滴二苯胺磺酸鈉，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄終點體積V。

已知：i.鎢酸鈉（Na2WO4）可用作指示劑，若鎢由+6價變?yōu)?/span>+5價，則溶液變?yōu)樗{(lán)色。

ii.Sn2+和Ti3+均具有還原性。

iii.氧化性順序為Cr2O72->Fe3+>WO42-。

iV.二苯胺磺酸鈉可用作氧化還原指示劑，本身無色，被氧化后呈現(xiàn)紫紅色。

請回答下列問題：

（1）①過程需要加入過量的___（填試劑名稱），試劑過量的理由為___。

（2）②過程后的淺黃色溶液中鐵的存在形式為___，③過程后的藍(lán)色溶液中鐵的存在形式為___。

（3）④過程中K2Cr2O7的作用為___。

（4）滴定時，滴定管應(yīng)選用___（填“甲”或“乙”）；若滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)，則測得結(jié)果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（5）滴定過程中，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為___。

（6）現(xiàn)稱取0.4g鐵礦石進(jìn)行測定，滴定時共消耗45.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7溶液，則該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___ %（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X和M為同一主族元素，Y的最外層電子數(shù)為3，Z是地殼中含量最高的元素，X、Y和M三元素可組成MYX4化合物，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法錯.誤.的是（ ）

A.MYX4化合物中X的化合價為+1

B.Z與X、M形成的二元化合物均不止一種

C.M在自然界中以化合物形式存在

D.原子半徑由大到小順序為M>Y>Z>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)是重要的化工反應(yīng)，請回答下列問題：

(1)①NH3(g)+O2(g)NO2(g)+H2O(g) △H=-299.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+33.9kJ·mol-1

由上述反應(yīng)，可求出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___。

(2)對于反應(yīng)①，在恒溫恒容(H2O為氣態(tài))的容器中，下列選項表明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B.混合氣體的密度不變

C.氣體的顏色不再變化

D.體系內(nèi)壓強不再變化

E.每消耗1molNH3的同時生成1molNO2

(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的熵變△S=-0.081kJ·mol-1·K-1，則298K時，該反應(yīng)___(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(4)如圖為673K溫度下，某合成氨塔里各氣體組分壓強變化圖。

①t1平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為___%(保留位小數(shù))。

②在圖中畫出氨氣組分壓強變化圖___。

③該溫度下N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=___(MPa)-2(保留1位小數(shù)，Kp為以氣體分壓表示反應(yīng)的平衡常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用千冶金染料、皮革等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.12g石墨晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為3NA

B.1L0.1molL-1Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.lNA

C.生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D.常溫常壓下，11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。

(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)標(biāo)況下3.36 L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3。試回答下列問題：

（1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（2）B裝置的作用是_____________________。

（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（4）雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________________。

上述實驗現(xiàn)象說明____________________________。

（5）若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________。

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