【題目】某喜溫植物幼苗在低溫鍛煉(10 ℃、6天)后，接著進(jìn)行冷脅迫(2℃、12 h)，其細(xì)胞內(nèi)超氧化物歧化酶 (SOD，該酶能減緩植株的衰老)活性的動態(tài)變化圖如下。下列相關(guān)分析錯誤的是

A.該實驗?zāi)康臑樘骄康蜏劐憻捠欠衲芴岣咧参锟购芰?/span>

B.未鍛煉組冷脅迫后SOD活性降低是由于其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變

C.無論是否鍛煉脅迫后SOD降低化學(xué)反應(yīng)活化能的能力均降低

D.低溫鍛煉能提高SOD活性且其在冷脅迫后SOD活性相對較穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

分析圖示，從圖示數(shù)據(jù)表示的意義可知，無論是脅迫前還是脅迫后，鍛煉過的植物中含有的超氧化物歧化酶SOD活性均比未鍛煉的要高。

A、據(jù)圖可知，未鍛煉的植物冷脅迫前后酶活性下降程度明顯高于經(jīng)過鍛煉的植株，無論脅迫前還是脅迫后，鍛煉后的SOD活性都明顯上升，A正確。

B、低溫會使酶的活性降低，但其空間結(jié)構(gòu)不改變，B錯誤。

C、無論是否鍛煉脅迫后SOD活性均降低，C正確。

D、低溫鍛煉能提高SOD活性且其在冷脅迫下活性下降更慢，SOD活性相對較穩(wěn)定，D正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

（1）向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（2）請設(shè)計實驗方案除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉_________。

（3）請設(shè)計實驗方案除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉_________。

（4）充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95g，完全反應(yīng)后得到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紫草寧（shikonin，見下圖）是從生長在亞洲學(xué)名叫Lithospermum erythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個世紀(jì)以來用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是（ ）

A. 紫草寧的分子式為C16H16O5

B. 等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應(yīng)，消耗NaOH、Br2 的物質(zhì)的量之比為3:4

C. 紫草寧既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)

D. 常溫下紫草寧不易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是____（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____（填儀器名稱）。

（2）根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若還未等溶液冷卻就定容，則所得溶液濃度___0.1mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(9分)

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、 。

(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ；

(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為

（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C.mol-1，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是

A. 該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2，還原劑為C

B. 該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e－

D. 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液甲中僅含有下列離子的幾種( 不考慮水的電離以及離子的水解)；

陽離子

K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-

取100mL溶液甲并分成兩等份進(jìn)行如下實驗(假設(shè)每步完全反應(yīng)):

（1）由①可知，原溶液存在的離子有____，濃度為_____mol/L。

（2）寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式_________。

（3）通入過量CO2充分反應(yīng)后，需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過濾，其目的是_______。

（4）某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+，其理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是_____________________________________ ，已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

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