下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

室溫下,用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L1NaClO溶液和0.1mol·L1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp:

Mg(OH)2 >Fe(OH)3

D

分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大

證明非金屬性S>C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


以鐵、氧化銅、氯化銅溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應(yīng)物,兩兩間發(fā)生的反應(yīng)有(已知Fe與CuO在高溫下能反應(yīng))(  )

A.6個(gè)                               B.5個(gè)

C.4個(gè)                               D.3個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述中不正確的是(  )

A.顏色深淺:AgI>AgBr>AgCl

B.還原性:HF>HCl>HBr>HI

C.水溶液酸性:HI>HBr>HCl>HF

D.光敏性:AgI>AgBr>AgCl>AgF

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


H2與Cl2在點(diǎn)燃或光照條件下都能發(fā)生反應(yīng)。

(1)H2在Cl2中燃燒時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________________,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________

________________________________________________________________________,

該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)已知斷開(kāi)1 mol H2中的化學(xué)鍵需吸收436 kJ的熱量,斷開(kāi)1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需吸收243 kJ的熱量,而形成1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵釋放431 kJ的熱量,試求1 mol H2和1 mol Cl2反應(yīng)的能量變化為_(kāi)_______kJ。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)

B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

D.Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合(H2C2O4是二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


I. 磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如下圖:

①?gòu)膱D中推斷NaH2PO4溶液呈     性(填“酸”、“堿”或“中”),這說(shuō)明                            。

②在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO43—)      3(填“>”“=”“<”);向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后,c(Na+)/c(PO43-)的值減小,原因是                                                    。

③羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料,有關(guān)反應(yīng)為:

5Ca(OH)2+3H3PO4=Ca5(PO4)3OH+9H2O。下圖是生產(chǎn)羥基磷灰石時(shí)得到的實(shí)驗(yàn)曲線,請(qǐng)計(jì)算磷酸的初始濃度為0.70mmol/L,pH=10.0條件下,反應(yīng)前10min內(nèi)磷酸的沉淀速率                  。

II. 在某溫度下,把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液,測(cè)得溶液中OH濃度和時(shí)間的圖像如下:

①求該溫度時(shí),氨水的電離平衡常數(shù)K為多少?

②在t1時(shí)刻時(shí)再加入H2O配成2L溶液,在t2時(shí)刻時(shí)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出t1 ~t2時(shí)間內(nèi)OH濃度隨時(shí)間變化的曲線。

③將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合,所得溶液呈中性(忽略混合前后溶液體積的變化),則混合后溶液中:c(NH3·H2O)=                    。(用含有a、b的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A.膽礬、漂白粉、苛性鈉、氨水、乙醇

B.水玻璃、硫酸、膽礬、次氯酸、乙醇

C.苛性鈉、膽礬、乙醇、次氯酸、漂白粉

D.乙醇、漂白粉、膽礬、氫氧化銅、二氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將鎂和鋁的混合物5.1 g投入500 mL 2 mol/L稀鹽酸中,生成氫氣0.5 g;再加入4 mol/L的NaOH溶液,當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最多時(shí),加入NaOH溶液的體積與沉淀質(zhì)量的最大值均正確的是

A.250 mL、13.6 g     B.500 mL、5.6 g        C.125 mL、10.2 g     D.1000 mL、7.8 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A~D四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為結(jié)論不正確的是(  )

A.將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),二者的速率一樣快

B.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng),大理石粉末反應(yīng)快

C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下,會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D.兩支試管中分別加入相同濃度的過(guò)氧化氫,其中一支試管中再加入二氧化錳,產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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同步練習(xí)冊(cè)答案