Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，80℃時反應(yīng):2NO（g）+O2（g）2NO2（g）,反應(yīng)體系中，n（NO）隨時間t的變化如下表

時間t（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖表示NO2變化曲線的是________。（填字母）。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___ _。

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v（NO）逆=2v（O2）正 d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________。

a．及時分離出NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

e．等溫等容時，充入氦氣

f．等溫等壓時充入氦氣

（4）若將2molNO和1molO2充入兩個密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行反應(yīng)：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒壓條件下達(dá)到平衡時生成amolNO2，在恒容條件下達(dá)到平衡時生成bmolNO2，則a與b的關(guān)系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）

（5）如果按物質(zhì)的量之比為2：1充入NO和O2的混合氣體，則達(dá)到平衡時NO與O2的轉(zhuǎn)化率 之比為_______。

Answer 1

【答案】（1）b；1.5×10-3 mol·L-1·s-1 （2）bc（3）c（4）>（5）1：1

【解析】

試題分析：（1）由方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）可知，平衡時△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時△c（NO）= （0.02×0.007）/2=0.00625mol/L, 曲線b平衡時的濃度為0.00625mol/L，故曲線b表示NO2的濃度變化,由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）= 0.006/2=0.003mol/（L.s），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（O2）= 1/2 v（NO）= 1/2××0.003mol/（L.s）=0.0015mol/（L.s）；

（2）A．未指明正逆速率，若都為同一方向速率，始終都存在v（NO2）=2v（O2）關(guān)系，故不能說明到達(dá)平衡，若為不同方向的速率，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡，A錯誤； B．隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)增減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明到達(dá)平衡，B正確； C．不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，v逆（NO）=2v正（O2），說明到達(dá)平衡，C正確； D．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，密度始終不變，故容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變，不能說明到達(dá)平衡，D錯誤；

（3）A．及時分離出NO2氣體，平衡向正反應(yīng)移動，但反應(yīng)速率降低，故A錯誤； B．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)移動，故B錯誤； C．增大O2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)移動，故C正確； D．選擇高效的催化劑，增大反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故D錯誤；

（4）一定溫度、恒壓條件下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達(dá)到平衡，外壓等于內(nèi)壓，生成amolNO2

如果一定溫度、恒容條件下，這是一個反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減少的反應(yīng)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達(dá)到平衡后，壓強(qiáng)減少，相對第一個反應(yīng)來說，相當(dāng)于減壓，平衡左移，生成bmolNO2的量減少；

（5）如果是在等溫等容的條件下，反應(yīng)物的投料之比按照反應(yīng)物前面的系數(shù)進(jìn)行，則達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為1：1；