根據(jù)元素周期表，填寫(xiě)下列空白：

（1）最活潑的非金屬元素位于周期表中第     周期第      族、第       縱行。某元素B含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子，用表示B原子的組成            ，

（2）在第三周期中，A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成化合物AC的化學(xué)式為_(kāi)____

（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為           ；它是           化合物（離子或共價(jià)）。


【答案】（1）二、ⅦA、17、 188O   

（2）MgS                    

（3）NaOH 或 LiHS   離子


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收E kJ的能量。則下列說(shuō)法正確的是

A．石墨不如金剛石穩(wěn)定                                B．金剛石不如石墨穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多

D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入堿來(lái)調(diào)整溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH大于（　�。�

A．2            B．3              C．4            D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較(即比較反應(yīng)速率)。用圖示裝置測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

(1)從實(shí)驗(yàn)原理來(lái)看，實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可以指 、也可以指                              。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)氣體收集在B中，B儀器名稱是__________。若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是O2，待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開(kāi)單孔橡皮塞，                    。

(3)為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)不必寫(xiě)具體步驟)：a．證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有變化，b．                    。
(4)為證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒(méi)有發(fā)生改變，你設(shè)計(jì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)是                    。
(5)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),當(dāng)往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下,為了解決這個(gè)問(wèn)題,你采取的措施是                              ;
在測(cè)量生成的氣體體積時(shí),除了要注意視線與凹液面相平以外,還應(yīng)注意                                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 0.2 mol有機(jī)物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g；再通過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2 g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6 g。
（1）判斷該有機(jī)物的化學(xué)式。
（2）若0.1 mol該有機(jī)物恰好與4.6 g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（已知:一個(gè)碳上接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是 （　　）

A．6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

B．某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

其與Cl－形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物

C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為：

D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ.下圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

             

 (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為      

，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。

(2)合成甲醇的主要反應(yīng)是2H2(g)＋CO(g)  CH3OH(g)    ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng)10 min后測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度(mol·L－1)

0.2

0.1

0.4

①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝________。

②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是________________________________

(填字母序號(hào))。

反應(yīng)

大氣固氮

工業(yè)固氮

溫度/℃

27

2 000

25

350

400

450

K

3.84×10－31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A．常溫下，大氣固氮和工業(yè)固氮都能非常容易進(jìn)行

B．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差不大

C．工業(yè)固氮時(shí)溫度越低，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)越完全

D．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大

Ⅱ. 科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－。

(1)c電極的名稱為_(kāi)_______。

(2)d電極上的電極反應(yīng)式為                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)

A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3

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同步練習(xí)冊(cè)答案