14．銅有兩種天然同位素${\;}_{29}^{63}$Cu和${\;}_{29}^{65}$Cu，已知銅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，則${\;}_{29}^{63}$Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．75%B．25%C．50%D．45%

分析 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值．設(shè)63Cu原子的原子個(gè)數(shù)百分比為x，則65Cu的原子個(gè)數(shù)百分比為1-x，則63x+65（1-x）=63.5，以此來解．

解答 解：設(shè)63Cu原子的原子個(gè)數(shù)百分比為x，則65Cu的原子個(gè)數(shù)百分比為1-x，
銅的相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，則
63x+65（1-x）=63.5，
解得x=75%，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查相對(duì)原子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，把握元素相對(duì)原子質(zhì)量的定義及計(jì)算式為解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知價(jià)電子數(shù)相同的離子或分子結(jié)構(gòu)相似，如SO3、NO3-都是平面三角形．那么下列分子或離子中與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．PCl5B．CCl4C．NF3D．N3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，如：C與a組合，用于制取氣體．
（1）A與c組合，用于制取氣體；
（2）D與d組合，用于添加酒精．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s）?3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C（A）為0.5mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得C（A）為0.3mol/L，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．混合氣體密度一定減小B．平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＜3D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）NaHA溶液無法確定（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是BC．
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14            
B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                    
D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時(shí)，Ksp減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）增大．
③測(cè)得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2-）=2×10-10mol/L
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)
行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b.2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+ （aq）+3OH-（aq） 常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有（　　）
A．①②⑥B．②③⑥C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，在0.01  mol•L-1的硫酸溶液中，水電離出的H+濃度是（　�。�
A．5×10-13  mol•L-1B．0.02  mol•L-1
C．1×10-7  mol•L-1D．1×10-12  mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸鈉 ②氧化鈉 ③二氧化硅 ④鐵 ⑤氧氣 ⑥氫氧化鈣 ⑦硫酸．請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號(hào)填入空白處：
（1）按組成分類，屬于單質(zhì)的是④⑤；屬于氧化物的是②③；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是①．
（2）按溶解性分類，屬于易溶物的是①②⑦；屬于難溶物的是③④⑤；屬于微溶物的是⑥．
（3）按常溫狀態(tài)分類，屬于固態(tài)的是①②③④⑥；屬于液態(tài)的是⑦；屬于氣態(tài)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)制氯氣．也可用KMnO4跟濃鹽酸反應(yīng)制氯氣．KMnO4是常用的氧化劑．在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+．用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O．
（2）歷史上曾用“地康法”制氯氣．這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣．這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O．
（3）從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種方法的共同點(diǎn)是都屬于氧化還原反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)從-1升到0價(jià)．
（4）比較以上三個(gè)反應(yīng)，可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕MnO4＞MnO2＞O2．

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