Question

13．銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體（都已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�

• A． 9.02g
• B． 8.26g
• C． 8.61g
• D． 7.04g

Answer 1

分析 先算出銅和鎂總共失去的電子數(shù)，而銅和鎂失去的電子數(shù)，就是他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，而結(jié)合氫氧根的質(zhì)量就正好是質(zhì)量增加的量，即為沉淀量．

解答 解：本題涉及反應(yīng)有：Cu$\stackrel{失去2個(gè)電子}{→}$Cu²⁺$\stackrel{2OH-}{→}$Cu（OH）₂，Mg$\stackrel{失去2e-}{→}$Mg²⁺$\stackrel{2OH-}{→}$Mg（OH）₂，
反應(yīng)后生成Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根據(jù)以上反應(yīng)關(guān)系可知銅和鎂失去電子數(shù)等于結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于合金的質(zhì)量加氫氧根離子的質(zhì)量，
生成4480mL 的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×（5-4）+$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$×2×（5-4）=0.23mol，
所以生成的沉淀的質(zhì)量為：4.7g+0.23mol×17g/mol=8.61g，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題解答的關(guān)鍵是銅和鎂失去的電子數(shù)，就是他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，而結(jié)合氫氧根的質(zhì)量就正好是質(zhì)量增加的量．