Loading [MathJax]/jax/output/CommonHTML/jax.js
7.常溫時(shí),用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/L某 一元酸HA溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖.下列說(shuō)法不正確的是( �。�
A.a、b、c三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
B.在c點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(HA)=c(OH-
C.25℃,HA的電離平衡常數(shù)約為1.0×10-5
D.a、b、c、d四點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的是b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

分析 A.c點(diǎn)加入20mL氫氧化鈉溶液,此時(shí)氫氧化鈉與HA恰好反應(yīng),與a、b點(diǎn)相比,c點(diǎn)溶液中離子濃度最大,溶液導(dǎo)電性最強(qiáng);
B.c點(diǎn)溶質(zhì)為NaA,根據(jù)質(zhì)子守恒判斷;
C.根據(jù)圖示可知,0.10mol/L的HA溶液的pH=3,結(jié)合電離平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算;
D.氫氧化鈉與HA恰好反應(yīng)時(shí)水的電離程度最大,中性溶液時(shí)不影響水的電離,酸性或堿性溶液中抑制了水的電離.

解答 解:A.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中,a、b點(diǎn)氫氧化鈉不足,HA有剩余,而c點(diǎn)氫氧化鈉與HA恰好反應(yīng)生成NaA,與a、b點(diǎn)相比,c點(diǎn)溶液中離子濃度最大,所以導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,故A正確;
B.在c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaA,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(H+)+c(HA)=c(OH-),故B正確;
C.0.10mol/L的一元酸HA溶液的pH=3,則溶液中氫離子濃度為:c(H+)=10-3mol/L,c(A-)≈c(H+)=10-3mol/L,c(HA)=0.10mol/L-c(A-)≈0.10mol/L,則HA的電離平衡常數(shù)為:103×1030.10=1.0×10-5,故C正確;
D.a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)所示溶液中,b點(diǎn)溶液的pH=7,不影響水的電離,a、d點(diǎn)都抑制了水的電離,只有c點(diǎn)恰好反應(yīng)生成NaA,A-水解促進(jìn)了水的電離,水的電離程度最大的是c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算,題目難度中等,明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握水的電離及其影響,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.將6.5g鋅放入一定量稀硫酸中恰好完全反應(yīng),得到80mL密度為1.25g/mL的溶液.試計(jì)算:
(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升?
(2)所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度
(3)若將該溶液與1mol/L的硫酸鋅溶液等體積混合,則所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少?
(4)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.甲醇是重要的有機(jī)化工原料,目前世界甲醇年產(chǎn)量超過(guò)2.1×107噸,在能源緊張的今天,甲醇的需求也在迅速增大.甲醇的一種合成方法是:
(I)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-90.1kJ•mol-1                   
另外:
(Ⅱ)2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-556.0kJ•mol-1                                     
(Ⅲ)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572.0kJ•mol-1  
若混合氣體中有二氧化碳存在時(shí),還發(fā)生下列反應(yīng):
(Ⅳ)CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41.1kJ•mol-1  
回答下列問(wèn)題:
(1)甲醇的燃燒熱為759.9kJ•mol-1
(2)在堿性條件下(NaOH),利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制備少量的甲醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
(1)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸,則酸性最強(qiáng)的是H3PO4,最弱的是HPO42-
(2)多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)二級(jí)電離有抑制作用.
(3)溫度相同時(shí),同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-的水解能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾2->CO32->HCO3->CH3COO-
(4)在CH3COONa溶液中在相關(guān)離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
(5)根據(jù)K值大小判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生:CH3COOH+H2PO4-→不能(填“能”或“不能”,下同)    H2CO3+HS-→能.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.(1)某溫度下,純水的[H+]=2.0×l0-7mol•L-l,則此時(shí)的[OH-]=2.0×10-7 mol/L.
若溫度不變,滴入稀硫酸使[H+]=5.0×l0-7mol•L-l.則[OH-]=8×10-8mol/L,
由水電離出的[H+]=8×10-8mol/L.
(2)氨水中加入少量氯化銨固體,NH3•H2O的電離平衡向左(“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng),此時(shí)溶液[OH][NH3H2O]減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池,NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑.試回答下列問(wèn)題
(1)肼燃料電池原理如圖所示,N2H4通入的一極應(yīng)為電池的負(fù)極(填“正”或“負(fù)”).
(2)火箭常用N2O4作氧化劑,肼作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ•mol-1
試寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ•mol-1
(3)聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得,也可用尿素[CO(NH22]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得,請(qǐng)寫(xiě)出尿素法反應(yīng)的離子方程式為CO(NH22+ClO-+2OH-=N2H4+CO32-+Cl-+H2O.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)值)( �。�
A.1molC60F60分子中非極性共價(jià)鍵數(shù)目為60NA
B.2.1gDTO分子中所含中子數(shù)為NA
C.4.6gN2O4和NO2混合物中含的電子數(shù)為2.3NA
D.aml1mol/L的H2B溶液中,測(cè)得溶液中無(wú)H2B分子,則溶液中陰離子數(shù)為aNA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.將1LpH=13 的氨水溶液加入水稀釋到10.0L后,下列微粒濃度增大的是(  )
A.c[NH3•H2O]B.c[H+]C.c[OH-]D.c[NH4+]

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法中正確的是( �。�
A.共價(jià)化合物在熔融態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電
B.氫鍵是一種化學(xué)鍵,且它比分子間作用力要稍強(qiáng)
C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D.雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇fЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹