Question

【題目】25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1 molL﹣1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是（　�。�

A. 由題給圖示可求出25℃時醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=10﹣4.75

B. W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）

C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1 molL﹣1

D. 向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH））+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．W點c（CH3COOH）＝c（CH3COO-），平衡常數(shù)K == 10-4.75molL-1，A正確；B．溶液存在電荷守恒，應為c（Na + ） + c（H + ） = c（CH3COO-） + c（OH-），W點時c（CH3COOH）＝c（CH3COO-），故c（Na＋）＋c（H＋） ＝ c（CH3COOH）＋c（OH－），B正確；C．由電荷守恒及c（CH3COOH） + c（CH3COO-） = 0.1molL-1可知，c（Na + ） + c（H + ）-c（OH-） + c（CH3COOH） = c（CH3COO-） + c（CH3COOH） = 0.1mol/L，C正確；D．向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中電荷守恒關系為：c（Na + ） + c（H + ） = c（CH3COO-） + c（OH-） + c（Cl-）；物料守恒關系為：2c（Cl-） = c（CH3COO-） + c（CH3COOH） = 0.1mol/L，得2c（Na + ） + 2c（H + ） = 3c（CH3COO-） + 2c（OH-） + c（CH3COOH），c（Na + ） = 0.05mol/L，c（CH3COOH） + c（CH3COO-） = 0.1mol/L，所以得c（H + ）═c（CH3COO-） + c（OH-），D錯誤；答案選D。