【題目】周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b 的價(jià)電子層中的未成對電子有 3 個(gè),c 的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍,d 與 c 同族;e 的基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)是其 N 層電子數(shù)的4 倍;卮鹣铝袉栴}:
(1)a 的基態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的軌道呈_____形。
(2)b 的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)_____個(gè)原子軌道。
(3)c 的價(jià)電子軌道表示式為_____。
(4)b 與 c 的第一電離能相比,較大的是_________(填元素符號),理由是_____。
(5)e 的晶體在一定溫度下的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其一個(gè)晶胞的質(zhì)量為_________g(用含 NA 的式子表示),晶體中空間利用率為_______(用 含 π 的式子表示)。
【答案】球 5 N N的外圍電子排布為2s22p3,p軌道處于半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,較難失電子,故第一電離能較大 (或)
【解析】
周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,a為H元素;b 的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè),b為N元素;c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族,c是O元素,d是S元素;e的基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)是其N層電子數(shù)的4倍,e是Fe元素。
(1)a為H元素,電子去呈球形,H的基態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的軌道呈球形。
(2)b為N元素,N的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p3,N的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)1+1+3=5個(gè)原子軌道。
(3)c為O元素,c的價(jià)電子軌道表示式為。
(4)N與O的第一電離能相比,較大的是N(填元素符號),理由是N的外圍電子排布為2s22p3,p軌道處于半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,較難失電子,故第一電離能較大。
(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),每個(gè)晶胞中含Fe原子個(gè)數(shù)為8×1/8+1=2,其一個(gè)晶胞的質(zhì)量為(或);設(shè)Fe的原子半徑為r,Fe晶胞中處于體對角線上的原子相鄰,體對角線長度為晶胞棱長的倍,則晶胞邊長=,空間利用率為=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容時(shí),在體積為0.5L的密閉容器中,進(jìn)行NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),如圖所示。
(1)曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。
(2)若升高溫度,則υ(正)________(填“加快”或“減慢”,下同),υ(逆)________。
(3)若t1=10s,則用υ(NO2)=________
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【題目】抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下:
已知:-Et為乙基。
(1)的名稱是____,所含官能團(tuán)的名稱是____。
(2)的分子式為____。
(3)反應(yīng)②化學(xué)方程式為________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是____。
(4)寫出與互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:2:6,且不含-NH2)____
(5)設(shè)計(jì)由乙醇、1,3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成路線(其他試劑任選)。__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是
A.原子半徑: C>D>A>BB.原子序數(shù): b>a>d>c
C.離子半徑: D>C>A>BD.單質(zhì)還原性: A>B>C>D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),請回答下列問題:
(1)代表金剛石的是(填編號字母,下同)_____,其中每個(gè)碳原子與_____個(gè)碳原子最近且距離相等。
(2)代表石墨的是_____,每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_____個(gè)。
(3)代表 NaCl 的是_________,每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Cl-有_____個(gè)。
(4)代表 CsCl 的是_____,每個(gè)Cs+與_____個(gè)Cl-緊鄰。
(5)代表干冰的是_____,每個(gè) CO2 分子與_____個(gè) CO2 分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短,則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>_____。
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【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是
A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D. 采用長玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是
A. ①②中Mg作負(fù)極、③④中Fe作負(fù)極
B. ②中A1作負(fù)極,電極反應(yīng)式為2A1-6e-=2Al3+
C. ③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D. ④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
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【題目】實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)B中的現(xiàn)象是__________________。
(3)C中出現(xiàn)淡黃色沉淀,反應(yīng)中Na2S做 ____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)D溴水褪色,該反應(yīng)S元素的價(jià)態(tài)變化是由+4價(jià)變?yōu)?/span>________________價(jià)。
(5)某同學(xué)認(rèn)為D中換成H2O2溶液也可以實(shí)現(xiàn)上述硫元素的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化,并通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明了他的觀點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象為:取D中反應(yīng)后的溶液于試管中,_________。
(6) E的作用是_____________,離子方程式為_________________________。
(7)上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)SO2 的性質(zhì)有__________________。
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【題目】近年來分枝酸稱為某些生化研究的熱點(diǎn),其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的說法,正確的是( )
A.該化合物的分子式為C11H12O5,且含有兩種官能團(tuán)
B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,且原理相同
C.1mol 分枝酸最多能與 3mol NaOH 發(fā)生中和反應(yīng)
D.1mol 分枝酸與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng),可能得到4 種產(chǎn)物
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