(8分)尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥,工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下:
2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2 (l) △H=-103.7 kJ·mol-1
試回答下列問題:
(1)下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是 ▲ 。
A.采用高溫 B.采用高壓 C.尋找更高效的催化劑
⑵合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) △H1
第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,
圖Ⅰ 圖Ⅱ
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖Ⅰ所示:
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第 ▲ 步反應(yīng)決定,總反應(yīng)進(jìn)行到 ▲ min時(shí)到達(dá)平衡。
②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示,則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)= ▲ 。
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示,則△H2 ▲ 0(填“>”“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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