Question

下列描述中正確的是（　　）

• A、CS₂分子的立體結(jié)構(gòu)為V形
• B、SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp²雜化
• C、SF₆中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
• D、ClO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析粒子的空間構(gòu)型及原子的雜化方式．

解答： 解：A．二硫化碳分子中碳原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是直線型，故A錯(cuò)誤；
B．SiF₄中硅原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以硅原子采用sp³雜化，SO₃^2-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

(6+2-3×2)=4，所以硫原子為sp³雜化，故B錯(cuò)誤；
C．SF₆中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=6+

1

2

(6-6×1)=6，且不含孤電子對(duì)，所以有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故C正確；
D．ClO₃^-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

(7+1-3×2)=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化方式的判斷、粒子空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答即可，難度不大．