【題目】重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通過以下步驟制備。步驟 1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a、b、c 之間的關(guān)系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標(biāo)況下11.2 LO2

【答案】A

【解析】

由實(shí)驗(yàn)步驟及轉(zhuǎn)化圖可知，發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O， N為Fe2+，M為Fe3+，在制得在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅，且化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，依此結(jié)合選項(xiàng)解答問題。

A．根據(jù)上述分析，N為Fe2+，M為Fe3+，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可知2a=b+c，B選項(xiàng)正確；

C．Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去，從而達(dá)到除去Fe3+的目的，C選項(xiàng)正確；

D．根據(jù)方程式2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O，若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗0.5molO2，標(biāo)況下，，D選項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是_________________________________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。

(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑，②_______________________________

Ⅱ：當(dāng)溫度高于500 K時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________

a．體系壓強(qiáng)不再改變 b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3·5H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設(shè)計(jì)如下裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

（2）C中所盛試劑可能是______；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是_______。

（3）學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對(duì)黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是___________；該生用如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為_____________(填化學(xué)式)。

（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)液測(cè)量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：

(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式______________；

②以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________；

③若標(biāo)液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S為二元弱酸。20℃時(shí)，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）

A.c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）

B.通入HCl氣體之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）

C.c（HS-）=c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100mol·L-1+c（H2S）

D.pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：

已知：

ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOH

ⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氫、烷基或芳基等)。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___。

（3）合成過程中設(shè)計(jì)步驟①和④的目的是___。

（4）試劑a是___。

（5）下列說法正確的是___（選填字母序號(hào)）。

a.物質(zhì)A極易溶于水 b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)

（6）由F與I2在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是___；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1

以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�

A. 二溴乙烷

B. 2-甲基-3-乙基丁烷

C. 2-羥基丁烷

D. 2，3-二甲基-1，4-戊二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于烴的說法正確的是

A. 該烴分子中共面的碳原子最多為14個(gè)

B. 該烴分子中共直線的碳原子只有為4個(gè)

C. 該烴存在順反異構(gòu)

D. 1mol 該烴與溴水反應(yīng)時(shí)最多可以消耗6molBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是( )

A. 稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)

B. 鐵粉加到一定量 CuSO4 溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)

C. CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(橫坐標(biāo)是 CO2 的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)

D. 稀鹽酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是 （ ）

A. CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

D. CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案