【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，用CuCl2·2H2O晶體和SOCl2獲取無水CuCl2并回收過量的SOCl2。

已知：SOCl2的熔點(diǎn)為－105℃，沸點(diǎn)為76℃，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種酸性氣體。

回答下列問題：

（1）CuCl2·2H2O晶體和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）堿石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性氣體，還能起到的作用為__。

（3）某同學(xué)用“間接碘量法”測定無水CuCl2樣品中銅元素的百分含量，操作步驟如下：

步驟1：取0.2500g試樣溶于水，加入過量KI固體充分反應(yīng)，生成白色CuI沉淀。

步驟2：滴入幾滴淀粉溶液。

步驟3：再滴入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，恰好完全反應(yīng)時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。

①恰好完全反應(yīng)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。

②計(jì)算試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__(寫出計(jì)算過程)。

【答案】CuCl2·2H2O＋2SOCl2=CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑ 防止空氣中水蒸氣進(jìn)入錐形瓶，與SOCl2發(fā)生反應(yīng) 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 46.1%

【解析】

將SOCl2液體加入到CuCl2·2H2O晶體中，發(fā)生反應(yīng)生成CuCl2，將多余的SOCl2蒸餾除去，經(jīng)過冷凝在錐形瓶中接受，注意防止SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，因此要用堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入到錐形瓶中。

⑴SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成兩種酸性氣體，因此CuCl2·2H2O晶體和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuCl2·2H2O＋2SOCl2=CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑；故答案為：CuCl2·2H2O＋2SOCl2 = CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑。

⑵堿石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性氣體，由于SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，因此堿石灰還能起到的作用為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入錐形瓶，與SOCl2發(fā)生反應(yīng)；故答案為：防止空氣中水蒸氣進(jìn)入錐形瓶，與SOCl2發(fā)生反應(yīng)。

⑶①開始有碘單質(zhì)，后來被反應(yīng)完，因此恰好完全反應(yīng)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。

②根據(jù)反應(yīng)方程式得到關(guān)系式2Cu2+ — I2 — 2S2O32，n(Na2S2O3) = n(Cu2+) = 0.1000mol·L1×0.018L = 0.0018mol，；故答案為46.1%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp如下表所示(當(dāng)某種離子濃度≤10-5mol·L-1時，認(rèn)為完全沉淀)：

下列說法正確的是（ ）

A.相同溫度下，溶度積常數(shù)越大相應(yīng)物質(zhì)的溶解度就越大

B.欲用1LNaCl溶液將0.01molAgBr轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則c(NaCl)≥3.61mol/L

C.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由圖中Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

D.AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl固體，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH 和水形成的混合液，通入 SO2 時發(fā)生反應(yīng)生成保險粉和一種常見氣體，下列說法錯誤的是（ ）

A.制備保險粉的離子方程式為：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42-+CO2↑＋H2O

B.多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使 SO2 能被充分吸收

C.NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

D.為避免 Na2S2O4 被 O2 氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的 SO2 排出裝置中的 O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是__________________

A．第一電離能：Cl＞S＞P＞Si

B．共價鍵的極性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

D．熱穩(wěn)定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

(2)FeCl3 中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的 FeCl3 的結(jié)構(gòu)式為_________，其中 Fe 的配位數(shù)為___________________

(3)NH4H2PO4 中，電負(fù)性最高的元素是________；P的________________雜化軌道與 O的2p軌道形成______鍵。NH4H2PO4 和 LiFePO4 屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽， 如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示。這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為 ______________（用 n 代表 P 原子數(shù)）。

(4)高溫高壓下 CO2 的晶體結(jié)構(gòu)與SiO2 相似，該晶體熔點(diǎn)比 SiO2 晶體____________（填“高”或“低”）。硅酸鹽和 SiO2 一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元，圖中表示一種含 n 個硅原子的單鏈?zhǔn)蕉喙杷岣慕Y(jié)構(gòu)（投影如圖），Si 原子的雜化類型為_______________，其化學(xué)通式可表示為____________________

(5)四方晶系 CuFeS2 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（下一頁）。Cu2＋的配位數(shù)為_______________，S2-的配位數(shù)為__已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是_________________ gcm-3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol

C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為如下幾步：

(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次

(C)把盛有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)B→__→__→__→__→F。

（2）上述(B)操作的目的是___。

（3）判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

（4）若滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為__mL，終點(diǎn)讀數(shù)為___mL；所測鹽酸溶液的濃度為___mol/L。

（5）若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__。若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___。(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是( )

A.極附近溶液的增大

B.極發(fā)生的反應(yīng)為

C.該法制備還可得到硫酸、氫氣和氧氣

D.當(dāng)電路中通過電子時，可得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置在鐵鑰匙上鍍銅，下列說法錯誤的是（ ）

A.鐵鑰匙作陽極B.a為電源的正極

C.通電后，溶液中SO42-移向陰極D.銅片上的反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+

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