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【題目】化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，且占據三個不同周期，W與Z的質子數之和是X的2倍。下列說法不正確的是

A.原子半徑：Y＞Z＞X

B.X元素的族序數是Y元素的2倍

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，且占據三個不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H，Z應為第三周期主族元素，根據化合物M的結構簡式可知，Z可形成3個單鍵和1個雙鍵，因此，Z原子最外層有5個電子，Z為P，W與Z的質子數之和是X的2倍，X的質子數==8，則X為O，根據化合物M的結構簡式，Y可形成+3價陽離子，則Y為Al，以此解答。

A. X為O，第二周期元素，Y為Al，Z為P，Y、Z為第三周期元素，電子層數越多，半徑越大，同周期元素，核電荷數越大，半徑越小，原子半徑：Y>Z>X，故A正確；

B. X為O元素，第ⅥA族元素，Y為Al元素，第ⅢA族元素，X的族序數是Y元素的2倍，故B正確；

C. X為O，Y為Al，Y2X3為Al2O3，工業(yè)上制備單質Al的方法為電解熔融Al2O3，故C正確；

D. X為O，W為H，W與X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非極性共價鍵，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀體檢報告呈現的的部分內容，判斷下列說法不正確的是

項目名稱

檢查結果

單位

參考范圍

鉀

4.1

mmol/L

3.5~5.5

鈣

2.15

mmol/L

2.13~2.70

胱抑素C

0.78

mg/L

0.59~1.03

尿素

4.18

mmol/L

2.78~7.14

甘油三酯

1.50

mmol/L

0.45~1.70

A.體檢指標均以物質的量濃度表示

B.表中所示的檢查項目均正常

C.尿素是蛋白質的代謝產物

D.甘油三酯的結構可表示為（R1、R2、R3為烴基）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL， Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.點c對應的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1molL－1

B.點b對應的溶液中有：c(B+)＝c(A－)

C.曲線甲表示BOH溶液的體積與pH的關系曲線

D.在由點a到點c的過程，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在0～a范圍內，只發(fā)生中和反應

B.a＝0.3

C.ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略) 如圖所示。下列說法錯誤的是

A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下

B.實驗過程中銅絲會出現紅黑交替變化

C.實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③

D.實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：

有關物質的物理性質見下表。

物質

沸點（℃）

密度（g·cm－3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6（95.0）*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

（1）裝置D的名稱為____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）環(huán)己酮的提純需要經過以下一系列的操作：

a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分

b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層

c．過濾

d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。

（4）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產率為____________。（計算結果精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是藥物合成的一種中間體，可通過以下方法合成：

(1)B中官能團名稱為_____________。

(2)G→H的反應類型為__________。

(3)已知C的一種同分異構體為：，下列說法正確的是____________。

a.能發(fā)生酯化反應

b.能發(fā)生銀鏡反應

c.1mol該物質完全水解能消耗3mol NaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶2∶6∶2

e.其在酸性條件下的水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

(4)中手性碳原子(一個碳原子上連有4個不一樣的原子或者原子團)個數為________。

(5)E的分子是為C14H17O3N，E經還原得到F，寫出E→F的反應方程式：_______。

(6)已知：①

②苯胺()易被氧化。請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)①石墨 ②燒堿 ③石灰水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液上述物質中能導電的是______，屬于電解質的是_______，屬于非電解質的是________。（填編號）

(2)按要求寫出下列方程式：

①小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：____________________。

②向氫氧化鈉溶液中加入的鋁片離子方程式：__________________。

(3)按要求進行化學計算：

①0.5mol某固體A的質量是40 g，A的相對分子質量為__________________。

②在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質量之比是1∶8，則A的摩爾質量為_____________。

③2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

④98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)物質的量濃度為__________。

⑤相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，當生成的AgCl質量相同時，消耗的三種溶液的體積比為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注，其工作示意圖如圖，其總反應為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是

A. 電極A是負極，發(fā)生氧化反應

B. 電池工作時，電解液中的H＋通過質子交換膜向B電極遷移

C. 放電前后電解質溶液的pH不變

D. b物質在電極上發(fā)生的電極反應式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

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