16.如圖為某原電池示意圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題,
(1)該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.
(2)該電池的正極為銅,該電極上的現(xiàn)象是浸沒(méi)在稀硫酸中的銅片表面有氣泡產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
(3)該電池工作一段時(shí)間后,燒杯中溶液的總質(zhì)量增大(填“增大”、“減小”或“不變”),若此過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則鋅片的質(zhì)量減輕6.5g.

分析 在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,溶液中陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極.Zn比Cu活潑,Zn做負(fù)極電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+,Cu作正極,電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,發(fā)生電池反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑.

解答 解:(1)銅鋅原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故答案為:化學(xué);電;
(2)銅鋅原電池中銅是電池的正極,鋅是負(fù)極,正極上是氫離子得電子的還原反應(yīng),即2H++2e-=H2↑,會(huì)看到在銅片上產(chǎn)生氣泡,故答案為:銅;浸沒(méi)在稀硫酸中的銅片表面有氣泡產(chǎn)生;2H++2e-=H2↑;
(3)根據(jù)裝置中發(fā)生的電池反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑,電池工作一段時(shí)間后,燒杯中溶液的總質(zhì)量增大,若此過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子,根據(jù)負(fù)極反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+,則鋅片的質(zhì)量減輕0.1mol即6.5g,故答案為:6.5.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理,明確發(fā)生的原電池反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.已知鍶的核電核數(shù)為38,其單質(zhì)密度為2.50g/cm3,下列說(shuō)法中一定錯(cuò)誤的是( 。
A.顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)劇烈
B.鍶在純凈氮?dú)庵锌梢匀紵紵a(chǎn)物投入水中可以放出氣體
C.鍶在純氧中點(diǎn)燃可燃燒,燃燒生產(chǎn)的產(chǎn)物投入水中可以放出氣體
D.顆粒狀的單質(zhì)鍶投入水中,劇烈反應(yīng),生成大量的氣體并引起氣體燃燒和輕微爆炸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產(chǎn)物,已知其合成路線如下:

Ⅰ.RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{KMnO_{4}(H+)}{→}$RNHCH2R′+HCl(R和R′代表烴基)
Ⅱ.苯的同系物易被高錳酸鉀溶液氧化如下:

Ⅲ.苯胺具有弱堿性,易氧化.
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出反應(yīng)①的反應(yīng)物質(zhì)和條件氯氣、光照,B中所含官能團(tuán)的名稱硝基,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)D+E→F的化學(xué)方程式:
(3)E的一種同分異構(gòu)體(對(duì)位氨基)在一定條件下,可聚合成熱固性很好的功能高分子,寫出合成此高聚物的化學(xué)方程式
(4)寫出D的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體,已知核磁共振氫譜圖有3種不同類型的氫原子,峰面積之比為3:2:2,則該物質(zhì)是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(5)反應(yīng)①~⑤中,屬于取代反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號(hào))①②⑤,反應(yīng)③的反應(yīng)類型氧化反應(yīng).

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4.在一定條件下,1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2KJ熱能.在該條件下,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.白磷比紅磷的能量低
B.白磷比紅磷穩(wěn)定
C.該變化為物理變化
D.該變化的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂,新化學(xué)鍵形成

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11.C+O2?2CO是一個(gè)可逆反應(yīng),下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是( 。
A.該反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)即停止
B.反應(yīng)開始之初,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C.若在密閉容器中反應(yīng),C和CO2能100%轉(zhuǎn)化為CO
D.使用碳粉和碳?jí)K,對(duì)該反應(yīng)的速率無(wú)明顯影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,曾三次獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.合成氨技術(shù)實(shí)現(xiàn)了“從空氣到面包”
B.合成氨涉及氧化還原反應(yīng)
C.高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件
D.合成氨所需要的氫氣主要來(lái)自于電解水

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8.紀(jì)錄片《舌尖上的中國(guó)》展示了中化飲食文化的博大精深.下列烹飪用品的調(diào)味成分屬于無(wú)機(jī)物的是( 。
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5.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,下列各組離子可能共存的是( 。
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6.下表是元素周期表的一部分,已知⑥為短周期元素,其單質(zhì)為淡黃色固體,據(jù)表回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)⑥的元素符號(hào)S,畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)元素①③⑧最外層電子數(shù)都為1,在周期表中在同一列,稱為堿金屬元素,③的金屬性<⑧的金屬性(填>、=、<).
(3)②⑦⑨元素的非金屬性性依次減弱(填金屬性、非金屬性),⑤的氧化物是兩性氧化物(填酸性、堿性或兩性),寫出其與③的氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.

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