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下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu －2e－ = Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，正極反應式：Fe－2e－ =Fe2+

 

A

【解析】

試題分析：電解飽和食鹽水時，陽極是Cl－失電子，發(fā)生氧化反應，故A正確；電池的正極得電子，發(fā)生還原反應，正極反應為O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－，故B錯誤；．粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，故C錯誤，原電池負極發(fā)生氧化反應，負極反應式：Fe－2e－ =Fe2+，故D錯誤。

考點：本題考查電化學原理。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）合成氨工業(yè)的核心反應是N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化：E1________，E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后，放出的熱量________(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是____________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（ ）L

A． B． C． D．

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)(1)由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241．8kJ,寫出該反應的熱化學方程式: 。若1ｇ水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2．5kJ,則氫氣的燃燒熱為△Ｈ= kJ/mol。

（2）近年來已經研制出甲烷（CH4）燃料電池，該電池的電解質溶液為H2SO4溶液，

寫出該電池負極的電極反應式：_____________________________。

該電池總反應式：_____________________________。

（3）用惰性電極電解AgNO3溶液，寫出該電解反應的化學方程式 ；若在陽極收集到 0．32 g O2，中和電解生成的酸需0．4 mol·L-1 NaOH溶液 mL

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2，設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

只改變一個影響因素,平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是

A．平衡移動,K值一定變化

B．平衡移動,K值可能不變

C．K值變化,平衡一定移動

D．K值不變,平衡可能移動

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4 (g) 2NO2 (g) △H ＞ 0，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。

（1）該溫度時，該反應的平衡常數(shù)為 。

（2）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是 點。

（3）25 min時，增加了 mol （填物質的化學式）使平衡發(fā)生了移動。

（4）d點對應NO2的物質的量濃度 （填“>”、“<”或“=”）0.8 mol·L–1，理由是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（B）試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）在體積為1 L的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__________，升高溫度，化學平衡向__________

（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A c(CO2)＝c(CO) B K不變 C 容器中的壓強不變

D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不變

（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫

度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol

CO、1.5 mol H2O，則此時反應朝______方向進行（填“正反應”、“逆反應”）。

 

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