Question

表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）寫出下列元素符號：①　；⑥　　．

（2）畫出⑤原子的結構示意圖：　　．

③和⑧元素形成的化合物中含　　鍵．（寫化學鍵類型）

（3）在①﹣﹣⑨的元素中，金屬性最強的元素是　　，非金屬性最強的元素是　　，最不活潑的元素是　　．（均用元素符號表示）

（4）⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式是　

（5）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是　　（用元素符號表示），用一化學反應方程式表達這一事實　　．

Answer 1

考點：

元素周期律和元素周期表的綜合應用．

分析：

（1）由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar；

（2）⑤為Al，原子核外有13個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3；

③和⑧元素形成的化合物為NaCl；

（3）同周期從左向右元素的金屬性減弱、非金屬性增強，同主族從上到下元素的金屬性增強、非金屬性減弱；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；

（4）⑧的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸；

（5）同周期從左向右元素的非金屬性增強，可以利用單質之間的相互置換驗證．

解答：

解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，故答案為：N；Si；

（2）⑤為Al，原子核外有13個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，原子結構示意圖為：；

③和⑧元素形成的化合物為NaCl，由活潑金屬與活潑非金屬性組成，含有離子鍵，

故答案為：；離子鍵；

（3）同周期從左向右元素的金屬性減弱、非金屬性增強，同主族從上到下元素的金屬性增強、非金屬性減弱，上述元素中Na的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強，稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑，

故答案為：K；F；Ar；

（4）⑧的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，化學式為HClO₄，故答案為：HClO₄；

（5）同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，可以利用單質之間的相互置換進行驗證，相應方程式為Na₂S+Cl₂=S↓+2NaCl，

故答案為：Cl＞S；Na₂S+Cl₂=S↓+2NaCl．

點評：

本題考查元素周期表與元素周期律，側重對元素周期律的考查，注意理解掌握金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實．