分析 向150mL1mol•L-1的鹽酸中加入9.5gNa2CO3和NaHCO3混合粉末.恰好完全反應(yīng),生成單一的氯化鈉,根據(jù)鈉守恒和質(zhì)量守恒列方程組進(jìn)行求解,由此分析解答.
解答 解:9.5gNa2CO3和NaHCO3混合粉末中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol,則{2x+y=0.15×1106x+84y=9.5,解之得:{x=0.05moly=0.05mol
(1)混合粉末Na2CO3和NaHCO3中的質(zhì)量分別為0.05×106=5.3g和0.05×84=4.2g,答:Na2CO3和NaHCO3中的質(zhì)量分別為5.3g和4.2g;
(2)根據(jù)碳守恒,反應(yīng)理論上生成氣體的體積為:(0.05+0.05)×22.4=2.24L,答:反應(yīng)理論上生成氣體的體積為2.24L;
(3)Na+的物質(zhì)的量濃度為:0.05×2+0.050.15=1mol/L,答:所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.
點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的化合物與酸的反應(yīng),明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和產(chǎn)物,利用守恒法即可快速解答.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①③⑥③ | B. | ②③⑥③ | C. | ②③④③ | D. | ②③⑤③ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | C3H6 | B. | C5H12 | C. | C6H14 | D. | C8H18 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 已知P(紅磷,s)=P(白磷,s)△H>0,則白磷比紅磷穩(wěn)定 | |
B. | 測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SiO3的溶液pH,發(fā)現(xiàn)后者的更高,說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅 | |
C. | 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),對(duì)于可逆反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g),混合氣體的密度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài). | |
D. | 將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀,是兩種溶液水解相互促進(jìn)的結(jié)果 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | b−a | B. | \frac{2(b-a)} | C. | 3a−2b | D. | \frac{2b-3a} |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CO2分子的比例模型:![]() | |
B. | 過(guò)氧化氫的電子式:![]() | |
C. | 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:![]() | |
D. | H2CO3的電離方程式:H2CO3?2H++CO32- |
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