Question

2．在常溫席壓下，關(guān)于2H₂S+SO₂→3S+2H₂O的討論，有amolH₂S和bmolSO₂反應(yīng)
（1）若恰好完全反應(yīng)，a：b=2：1；
（2）若反應(yīng)后的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.25倍（恒溫恒容），則a：b為3：1或1：1
（3）若amolNa₂S和bmolNa₂SO₃混合后再加足量稀H₂SO₄，
（i）只有沉淀產(chǎn)生，a：b為2：1；
（ii）除了沉淀還有硫化氫剩余 a：b為大于2：1；
（iii）除了沉淀還有SO₂產(chǎn)生 a：b為小于2：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)方程式可知恰好反應(yīng)時(shí)H₂S、SO₂的物質(zhì)的量之比；
（2）若反應(yīng)后的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.25倍（恒溫恒容），則剩余氣體物質(zhì)的量為（a+b）mol×0.25=0.25（a+b）mol，可能剩余H₂S，也可能剩余SO₂，結(jié)合方程式計(jì)算解答；
（3）發(fā)生反應(yīng)：2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄=3S↓+2H₂O+3Na₂SO₄，
（i）只有沉淀產(chǎn)生，Na₂S、Na₂SO₃恰好反應(yīng)；
（ii）除了沉淀還有硫化氫剩余，Na₂S有剩余，再與硫酸反應(yīng)生成硫化氫；
（iii）除了沉淀還有SO₂產(chǎn)生，Na₂SO₃有剩余，再與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫．

解答 解：（1）由2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，可知恰好反應(yīng)時(shí)H₂S、SO₂的物質(zhì)的量之比a：b=2：1，
故答案為：2：1；
（2）若反應(yīng)后的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.25倍（恒溫恒容），則剩余氣體物質(zhì)的量為（a+b）mol×0.25=0.25（a+b）mol，參加反應(yīng)氣體總物質(zhì)的量為0.75（a+b）mol，由 2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，可知反應(yīng)硫化氫為0.75（a+b）mol×$\frac{2}{3}$=0.5（a+b）mol，反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?.75（a+b）mol×$\frac{1}{3}$=0.25（a+b）mol，
若剩余H₂S，則a：b=[0.25（a+b）mol+0.5（a+b）mol]：0.25（a+b）mol=3：1，
若剩余SO₂，則a：b=0.5（a+b）mol：[0.25（a+b）mol+0.25（a+b）mol]=1：1，
故答案為：3：1或1：1；
（3）發(fā)生反應(yīng)：2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄=3S↓+2H₂O+3Na₂SO₄，
（i）只有沉淀產(chǎn)生，Na₂S、Na₂SO₃恰好反應(yīng)，則a：b=2：1，故答案為：2：1；
（ii）除了沉淀還有硫化氫剩余，Na₂S有剩余，再與硫酸反應(yīng)生成硫化氫，則a：b＞2：1，故答案為：大于2：1；
（iii）除了沉淀還有SO₂產(chǎn)生，Na₂SO₃有剩余，再與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，則a：b＜2：1，故答案為：小于2：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，涉及討論型過量計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)方程式計(jì)算解答．