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12．與Na+具有相同質子數和電子數的微粒是（　�。�
A．CH4B．NH4+C．Cl-D．OH-

分析 Na+離子的質子數、電子數分別為11、10，結合選項判斷．

解答 解：Na+離子的質子數、電子數分別為11、10．
A．CH4分子中質子數、電子數分別為10、10，故A不選；
B．NH4+中質子數、電子數分別為11、10，故B選；
C．Cl-中質子數、電子數分別為17、18，故C不選；
D．OH-中質子數、電子數分別為9、10，故D不選，
故選：B．

點評 本題考查質子數、電荷數、核外電子數之間關系，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗中，對應的現象以及結論都對應正確的是（　　）
選項實驗現象結論
A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應
C．AgI沉淀中滴加稀KCl溶液有白色沉淀出現AgCl的溶度積比AgI的小
D．去少量無色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無色溶液中含有溴離子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道．請回答下列問題：
（1）R原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d24s2．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為N＞O．（用元素符號表示）
（3）X的常見單質分子結構中σ鍵數目為1．
（4）Z的最高價氧化物對應水化物的酸根離子空間構型為正四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）下列分子即不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A．HCl  B．HF  C．SO2   D．SCl2
（6）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結構如圖所示．則該礦物的化學式為CaTiO3，若已知該晶胞的邊長為acm，則該晶胞的密度為$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用含a、NA的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是化學能轉變?yōu)殡娔�，在導線中電子流動方向為a到b（用a、b表示）．
（2）負極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數，加快電極反應速率．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I．2Li+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應I中的還原劑是Li．反應Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鎂吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為8.82×10-4．
③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為32mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．電子層結構相同的離子，隨核電荷數的增大其離子半徑逐漸減小
B．分子間作用力越強，則分子結構越穩(wěn)定
C．失電子能力弱的原子得電子能力一定強
D．通過離子鍵形成的晶體屬于離子晶體，通過共價鍵形成的晶體屬于分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于化學實驗基本操作的敘述正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平右盤
B．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
C．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．物質的量濃度和體積均相同的下列溶液中，含陰離子種類最多的是（　�。�
A．CaCl2B．CH3COONaC．（NH4）2SO4D．K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．短周期元素Q、W、Y原子序數依次增大，原子結構及性質如表所示：
元素結構與性質
QQ元素的最高正、負價代數和為0．最高價氧化物為溫室氣體之一•
WW是地殼中含量最高的非金屬元素．
YY所處的周期序數與主族序數相等，為地殼中含量最高的金屬元素．
（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）短周期中與W同主族元素的最高價氧化物的化學式SO3．
（3）元素Q的氧化物（溫室氣體）、氫化物屬于共價化合物（填“離子”、或“共價”），這些化合物分子內微粒間存在的作用力屬于共價鍵（填離子鍵或共價鍵）．
（4）單質Y可以發(fā)生如圖所示的變化，回答：

①寫出反應①的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
②下列化合物可替代Y發(fā)生如圖所示的變化的是AC（填選項）．
A、Y2O3     B、Y2（SO4）3     C、Y（OH）3     D、Y（NO3）3  
③寫出難溶物3的化學式Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-，據此判斷以下敘述中不正確的是（　�。�
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-微粒
B．其他條件不變，若增加液氨的量，電離平衡將正向移動
C．只要不加入其他物質，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
D．一定溫度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一個常數

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