下列溶液露置于空氣中，開始一段時(shí)間其pH變小的是（不考慮溶質(zhì)揮發(fā)）（　　）
①H2O2；②H2SO3；③Na2S；④Ca（OH）2；⑤氯水；⑥漂白粉溶液．
A、①②④B、①②④⑤
C、②④⑤⑥D、②⑤⑥
考點(diǎn)：過氧化氫,氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：
分析：空氣中含有O2、CO2等物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷溶液放置于空氣中是否與O2、CO2反應(yīng)，以此發(fā)生反應(yīng)后得到的產(chǎn)物來判斷濃度的變化．
解答： 解：①H2O2溶液露置于空氣中，pH幾乎不變，故錯(cuò)誤；
②H2SO3具有還原性，與O2反應(yīng)生成H2SO4，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故正確；
③Na2S與O2反應(yīng)生成S和氫氧化鈉，溶液酸性減弱，pH增大，故錯(cuò)誤．
④Ca（OH）2與CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，溶液堿性減弱，pH減小，故正確；
⑤氯水置于空氣中，HClO見光分解生成鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故正確；
⑥漂白粉溶液中的次氯酸鈣可以和水以及二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，溶液堿性減弱，pH減小，故正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可解答該題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸式鹽NaHA的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（　�。�
A、NaHA的電離方程式：═Na++H++A2-
B、HA-的水解方程式：HA-+H2O?H3O++A2-
C、該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）
D、該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）+c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，且不溶解
B、先有白色絮狀沉淀，后又溶解
C、一直無明顯現(xiàn)象
D、先無現(xiàn)象，后有白色絮狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來配
制500mL、0.2mol?L-1的稀H2S04．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒   杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有
 
（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為
 
（精確到0.1mL）．現(xiàn)有
①10mL②50mL③100mL 三種 規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
 
（填代號(hào)）．
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是
 
，能引起誤差偏高的有
 
（填代號(hào)）．
①洗滌稀釋濃硫酸后的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③將濃硫酸直接倒入燒杯中，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸；
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出；
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
⑥定容上下顛倒后，發(fā)現(xiàn)液面低于引以為刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線；
⑦定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一有機(jī)物A（C6H12O2）可發(fā)生下列變化：已知C為羧酸，且B不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、6種B、8種C、9種D、13種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是三種稀酸對(duì)Fe-Cr合金隨Cr含量變化腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果有關(guān)說法正確的（　�。�
A、稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B、隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
C、Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)
D、稀硝酸和過量鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+4HNO3（�。┄TFe（NO3）3+NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，取0.2mol/L的HCl溶液與a mol/L的MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則測(cè)得溶液的pH為b，下列推斷不正確的是（　�。�
A、若a=0.2，b=6，則混合溶液中c（MOH）=（10-6-10-8）mol/L
B、若a=0.2，則b一定小于或等于7
C、若a＞0.2，b=7，則混合溶液中c（Cl-）=c（M+）=0.2mol/L
D、若a=0.4，b＞7，則混合溶液中c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
 
．
（2）氯水中含有多種成分．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是
 
；過一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是
 
；
（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用
 
．（填序號(hào)）①NaOH  ②Ca（OH）2  ③BaCl2=4 ④K2SO4⑤Ca（NO3）2
（4）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．
①其中被還原的元素是
 

②當(dāng)反應(yīng)有3.612×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
．
（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是
 
，R的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
，R元素的符號(hào)
 
，該物質(zhì)中R元素所含質(zhì)子數(shù)目為
 
．（NA表示阿常數(shù)的值）
（6）將盛有18mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是
 
（填序號(hào)）①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A、4種B、3種C、2種D、1種

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