【題目】H是合成預防靜脈血栓形成()的原料藥利伐沙班中間體,其合成路線如圖:

已知:

(1)A的化學名稱為_________________,C中含有官能團的名稱為__________________

(2)C→D的反應類型為__________________

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(4)D→F的化學方程式為__________________________________________________

(5)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有_______________(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積之比為4:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為____________________(寫一種)。

①苯環(huán)上有3個取代基;②兩個氨基直接和苯環(huán)相連;③可以和溶液反應;④該物質(zhì)與足量鈉反應產(chǎn)生;

(6)已知:,以C為原料合成的合成路線為____________________________________________(其他試劑任選)。

【答案】 溴原子、硝基 取代反應 6 、

【解析】

由流程圖可知,A為苯 ,在溴化鐵的催化作用下苯與液溴發(fā)生取代反應生成B溴苯,在濃硫酸的作用下溴苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成C,由D的結(jié)構(gòu)簡式可知,C的結(jié)構(gòu)簡式為,CH2NCH2CH2OH發(fā)生取代反應生成D,DE發(fā)生取代反應生成F,由DF的結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)合E的分子式可知,E的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)已知信息反應知,G發(fā)生還原反應生成H,則GFNaOH存在下反應生成G,據(jù)此分析解答。

(1)A的化學名稱為苯,C,含有官能團的名稱為溴原子、硝基;

(2)C,CH2NCH2CH2OH反應時,-NHCH2CH2OH取代了C中的溴原子生成D,故CH2NCH2CH2OH發(fā)生取代反應生成D;

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為;

(4)DE發(fā)生取代反應生成F,故D→F的化學方程式為;

(5)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體,①苯環(huán)上有3個取代基;②兩個氨基直接和苯環(huán)相連;③可以和溶液反應,說明有一個羧基;④該物質(zhì)與足量鈉反應產(chǎn)生,說明還有一個羥基,則另一個取代基為;當兩個氨基位于鄰位時,2種取代方式;當兩個氨基位于對位時,1種取代方式;當兩個氨基位于間位時,3種取代方式,則符合條件的同分異構(gòu)體共6種;其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積比為4:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為、

(6)根據(jù)已知信息反應可知,NaCN反應生成,在酸性條件下反應生成,發(fā)生還原反應生成,再發(fā)生縮聚反應生成,故合成路線為:。

練習冊系列答案
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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。某同學以含銅廢料(主要成分是 CuO、MgO、MnO、SiO2及少量的雜質(zhì))為主要原料制備CuCl的主要流程如下:

已知:①CuCl難溶于水和乙醇 ,在潮濕的空氣中易被氧化;

在水溶液中存在平衡 CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(色無溶液)。

幾種金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氫氧化物

開始沉淀的 pH

完全沉淀的 pH

Mg(OH)2

8. 4

10. 8

Cu(OH)2

4.2

6. 7

Mn(OH)2

7. 8

8. 8

問答下列問題:

(1)濾渣1 的主要成分是 _________________(寫化學式,下同)。

(2)“調(diào)pH”所用粉末狀試劑 X _____________;pH的調(diào)節(jié)范闈為____________

(3)“反應發(fā)生 Cu2+ +Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-,表明已完全反應的現(xiàn)象是_______________

(4)濾液3” 加大量的水,過濾可得 CuCl。所得沉淀需再用乙醇洗滌.并在低溫下干燥,其原因是___________。

(5)產(chǎn)品純度的測定,步驟如下:稱取mg試樣置于錐形瓶中,加入直徑 4 ~ 5 mm 玻璃珠適量,并加入 10 mL FeCl3溶液,搖動至樣品全部溶解后(CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2),再加入50 mL,水和2滴鄰菲羅啉指示劑,立刻用c mol L-1 的硫酸高鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定(Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)'滴至終點時共消耗硫酸高鈰標準溶液V mL。

錐形瓶中加入玻璃珠的作用是____________________。

樣品中 CuCl 的質(zhì)量分數(shù)為_____(列出表達式即可 , 用含(c、m、V的代數(shù)式表示)

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A.用裝置甲在鐵制品表面鍍銅B.用裝置乙電解精煉銅

C.用裝置丙制備NaOH和氯氣D.用裝置丁保護鋼閘門

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A.丙所含的官能團有碳碳雙鍵、酯基

B.可以用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別甲、乙、丙

C.丙與聚甲基丙烯酸甲酯互為同系物

D.+乙→丙的反應類型為取代反應

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回答下列問題:

(1)M在元素周期表中的位置為___________________.

(2)W可與Z形成化合物Z2W2,寫出該物質(zhì)的電子式:___________________________.

(3)寫出一個能說明WM非金屬性強弱的離子方程式:__________________________.

(4)Z的單質(zhì)可以與X的最高價氧化物反應生成一種鹽和黑色固體單質(zhì),若每轉(zhuǎn)移1mol電子,恢復至室溫時該反應放出QkJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:________________________________________.

(5)M的單質(zhì)為有毒氣體,且在工業(yè)上用途廣泛,常用Y的簡單氫化物檢驗其運輸管道是否漏氣,漏氣時的現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙,該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________.

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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,請用化學用語回答下列問題:

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號);

2)⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學鍵類型有__________________;

3)寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應生成的化合物的電子式:_________。

4)③、⑤、⑦、⑧所形成的離子,其半徑由小到大的順序是________(填離子符號)

5)①~⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____________(填物質(zhì)化學式);呈兩性的氫氧化物是_________(填物質(zhì)化學式),該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為___________

6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。

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A.金屬鋰的密度、熔點和硬度均比同族的堿金屬低

B.該鋰離子電池可用乙醇作有機溶劑

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D.電池充電時,陽極的電極反應式為

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B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同

C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時,產(chǎn)生的光譜不同

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