Question

鐵釘與碳棒用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入0.1mol?L^-1的NaCl溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)是（　　）

A、碳棒上放出氯氣

B、碳棒附近產(chǎn)生OH^-

C、碳棒上放出氧氣

D、鐵釘被還原

Answer 1

分析：鐵釘與碳棒在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵是負(fù)極，碳棒是正極，以此解答．

解答：解：鐵和碳棒構(gòu)成原電池，由于氯化鈉溶液顯中性，所以發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，其中鐵是負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，鐵被氧化；
碳棒是正極，反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，由正極反應(yīng)可知碳棒附近產(chǎn)生OH^-，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查金屬的吸氧腐蝕，是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，主要是檢驗(yàn)學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握程度，以及靈活運(yùn)用知識的能力．