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12．下列關于醛的說法中正確的是（　　）
A．所有醛中都含醛基和烴基
B．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式
C．醛的官能團是-COH
D．所有醛都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

分析 醛的通式為R-CHO，R可為H或烴基，含有醛基，可發(fā)生氧化反應、還原反應，以此解答該題．

解答 解：A．如為甲醛，則不含烴基，故A錯誤；
B．只有飽和一元醛的通式為CnH2nO，故B錯誤；
C．醛的官能團是-CHO，故C錯誤；
D．醛可被酸性高錳酸鉀或溴水氧化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握醛類的組成、結構和性質，能識別有機物的官能團，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R1（烯醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CHO+R1OH，A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3：4；其中C在加熱的條件下能夠被銀氨溶液氧化成D，同時生成光亮的銀鏡（銀鏡反應）．與A相關的反應如下：

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）寫出C→D反應的化學方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（3）同時符合下列條件的E的同分異構體有3種．
①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
請任寫出其中一種同分異構體的結構簡式：、、（其中一種）．
Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

（4）寫出G的結構簡式：；
（5）寫出H→對甲基苯乙炔的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．

（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時發(fā)生如下反應：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的氧化率[α（NO）2]2 與溫度、壓強的關系如圖1所示．則p1＞  p2（填“＞”、“＜”或 1  2“=”）；溫度高于800℃時，a（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．
（2）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同溫度下，在三個容器中發(fā)生上述反應，相關信息如表及圖2所示：
 容器 甲 乙 丙
 容積/L 1 1 2
 反應物起始量 1molO3、2molO2  
  1molO3、2molNO2 
   1molO3、2molN2O5
 溫度/K T1 T2 T2
下列說法正確的是D．
A． 0～10min內甲容器中反應的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1 
B．T1＜T2，△H＞0
C，平衡時N2O5濃度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K時，若起始時向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，則脫硝反應達到平衡前，v（正）＜v（逆）
（3）工業(yè)上合成氨通常在反應未達到平衡時就將反應混合物移出合 成塔，原因是能提高單位時間內氨的產量．
（4）SO 經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），測得容器內總壓強與反應時間如圖3所示：
①圖中 A點時，SO2的轉化率為45%．
②計算SO2催化氧化反應在圖中 B點的壓強平衡常數(shù)   K=24300（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，并寫上單位）．
②若在 T℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，其中 C點的正反應速率vc（正）與 A點的逆反應速率vA（逆）的大小關系為 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求寫出：
（1）一核10電子的陽離子的符號Na+；
（2）兩核10電子的陰離子的電子式；
（3）三核10電子的共價化合物的電子式；
（4）四核10電子的陽離子的電子式：；
（5）四核10電子的共價化合物的結構式；
（6）五核10電子的陽離子的化學式NH4+；
（7）五核10電子的共價化合物的結構式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是（　�。�
①增大反應物的濃度
②升高溫度
③增大壓強
④移去生成物
⑤加入催化劑．
A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．晶體硼由105B和115B兩種同位素原子構成．已知5.4g晶體硼全部轉化成B2H6（硼烷）氣體時，可得標準狀況下5.6L硼烷，則下列說法正確的是（　�。�
A．晶體中105B和115B兩種同位素原子的質量比為1：4
B．5.4 g該晶體硼所含中子為2.9 mol
C．等質量的分別由105B和115B構成的晶體硼所含中子數(shù)之比為5：6
D．若碳原子質量為w g，則105B原子的質量為 $\frac{10w}{12}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知某反應的能量變化如圖．在不同溫度下，反應物初始濃度與初始反應速率有如表關系．
實驗序號1234
c（NO2）/mol•L-11122
c（CO）/mol•L-11212
v/mol•L-1•s-1750Kp2p2p4p
500Kqq4q4q
下列有關該反應的敘述錯誤的是（　�。�
A．不同溫度下，增加反應物的濃度不一定可以加快反應速率
B．加入催化劑，改變了反應的途徑，加快了反應速率
C．升高反應溫度，加快了反應速率，增大了平衡常數(shù)
D．750K時，將實驗2的容器體積縮小一半，速率v為8p mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯氣是一種重要的化工原料．
（1）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，新制氯水所含的微�？偣灿�7種，它們是Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-
（2）氯氣是一種黃綠色非金屬氣體，化學性質上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）實驗室制備氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知三種有機物存在如下轉化關系：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．三種有機物中都存在2種官能團
B．乳酸和丙烯酸都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．1mol乳酸最多能與2molNa發(fā)生反應
D．三種有機物均能發(fā)生加聚反應

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