下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
B、失電子能力弱的物質(zhì)獲得電子的能力一定強(qiáng)
C、陽離子在氧化還原反應(yīng)中，可能表現(xiàn)氧化性，也可能表現(xiàn)還原性
D、氯氣分子在反應(yīng)中，作氧化劑的同時(shí)也可能是還原劑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．原電池負(fù)極上失去電子；
B．失電子能力弱的物質(zhì)，也不一定易得到電子；
C．處于中間價(jià)態(tài)的陽離子，既能被氧化又能被還原；
D．氯氣中Cl元素的化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，既能失去電子也能得到電子．
解答： 解：A．原電池負(fù)極上失去電子，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．失電子能力弱的物質(zhì)，也不一定易得到電子，如稀有氣體、ⅣA族的單質(zhì)等不易失去電子也不易得到電子，故B錯(cuò)誤；
C．處于中間價(jià)態(tài)的陽離子，既能被氧化又能被還原，如亞鐵離子，故C正確；
D．氯氣中Cl元素的化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，既能失去電子也能得到電子，如氯氣與水或堿的反應(yīng)中，作氧化劑的同時(shí)也是還原劑，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)及微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度和實(shí)例分析，側(cè)重常見的氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
mol的硫酸鋁與1mol硫酸鎂中含有的硫酸根離子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于1.204×1024個(gè)H2，下列說法不正確的是（　�。�
A、它可與1mol O2完全反應(yīng)（點(diǎn)燃）
B、它是4mol H
C、它是與16g CH4所含的H的數(shù)目相同
D、它與2NA個(gè)H2SO4所含的H的數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[2012?安慶模擬]下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行，以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染
③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽
④用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴．
A、①②③B、①③④
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
 Cu2O 
.
光照
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：
時(shí)間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.001 0 0.001 6 0.002 0 0.002 0
下列說法不正確的是（　�。�
A、前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v（H2O）=5.0×10-5 mol?L-1?min-1
B、達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
C、增大c（H2O），可以提高水的分解率
D、催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某元素的一種原子核內(nèi)有14個(gè)中子，第3電子層上有2個(gè)電子，下列說法正確的是（　�。�
A、該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12
B、原子的質(zhì)量數(shù)為24
C、該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子
D、該元素在化合物中顯-2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

67g Na2O2吸收CO2后，其質(zhì)量增加到72.6g，則吸收CO2的質(zhì)量是（　�。�
A、4.4gB、8.8g
C、11gD、16.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加熱一定量的碳酸氫鈉固體至200℃，產(chǎn)生的氣體被足量的過氧化鈉未完全吸收得到固體M，取一定固體M與VmL cmol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)得到pH=7的溶液和混合氣體X，則產(chǎn)生混合氣體X的物質(zhì)的量為（不考慮溶液中溶解的氣體）（　�。�
A、
cV
2000
mol
B、
cV
4000
mol
C、
cV
4000
mol＜x＜
cV
2000
mol
D、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是
 
．
（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）
 
．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是
 
，1mol氧化劑在反應(yīng)中（填“得到”或“失去”）
 
mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：
 
．

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