Question

下列認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�

• A、熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)
• B、破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• C、加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
• D、根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、在常溫、常壓下，焓變可以不標(biāo)溫度；
B、焓變=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和；
C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響焓變大�。�
D、反應(yīng)物總能量與生成物總能量不相同．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃，室溫下才可不標(biāo)，故A錯(cuò)誤；
B、斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量時(shí)，反應(yīng)放熱，故B正確；
C、催化劑不影響反應(yīng)焓變，故C錯(cuò)誤；
D、能量守恒定律是說反應(yīng)前后總能量不變，反應(yīng)物能量高于生成物時(shí)，多余的能量以熱能、光能、電能等形式釋放出來，反之，吸收能量變?yōu)榛瘜W(xué)能，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫、據(jù)鍵能求焓變、催化劑對(duì)焓變的影響、能量守恒定律，題目難度不大．