下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是
編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗?zāi)康?/p> |
A | 取兩只試管,分別加人4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液,然后向一只試管中加入 0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL,向另一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL,記錄褪色時間 | 證明草酸濃度越大,反應(yīng)速率越快 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固體,觀察溶液顏色變化 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同溫度下的 Ksp:Mg(OH)2> Fe(OH)3 |
D | 測定相同條件等物質(zhì)的量濃度的 Na2SO4溶液與Na2CO3溶液的pH,后者較大 | 證明非金屬性S>C |
科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省等三校高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為 Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三上第二次段考化學卷(解析版) 題型:實驗題
過硫酸鉀()具有強氧化性(常被還原為硫酸鉀),80℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下:
(1)硫酸銨和硫酸配制成電解液,以鉑作電極進行電解,生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
(2)已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,___________,干燥。
(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下:
步驟1:稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中,加入30 mL水溶解。
步驟2:向溶液中加入4.000g KI固體(略過量),搖勻,在暗處放置30 min。
步驟3:在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL。
(已知反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”,立即進行步驟3,則測定的結(jié)果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”);上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是__________。
②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為__________。
③為確保實驗結(jié)果的準確性,你認為還需要____________________。
(4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液,在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質(zhì)X的化學式為
__________。
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科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三上第二次段考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)與其用途完全符合的有多少條
①干冰-人工降雨②Na2CO3-制玻璃③Fe2O3-紅色油漆或涂料④Al2O3-耐火材料
⑤NaClO-消毒劑⑥NaCl-制純堿;⑦KAl(SO4)2-消毒、凈水
A.3 B.4 C.5 D.6
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市高三上月考四化學卷(解析版) 題型:選擇題
將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/L的 NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是
A.開始加人合金的質(zhì)量可能為16.4 g
B.產(chǎn)物NO的體積為2.24 L
C.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
D.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市高三上月考四化學卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A.1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
B.44 g CO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3 NA
C.36g3H2中含有的中子數(shù)目為24 NA
D.2.24 L(標準狀況)O2與鈉反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3 NA
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高一上期中化學卷(解析版) 題型:實驗題
下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。
(1)固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學反應(yīng)方程式為:__________________。裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象___________________。
(2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______。(填序號)
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色,說明Cl2氧化性_________________Br2(填>、<或=)。打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是__________________________。
(4)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的化學方程式____________________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
不能使橙色溴水層變?yōu)闊o色的是
A.NaOH溶液 B.用CCl4多次萃取 C.鋅粉 D.KI 溶液
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省高二上階段測二化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.100°C時,某溶液pH=6,則該溶液一定顯酸性
B.25℃時,0.lmol/L 的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中 c(SO32-)<c(H2SO3)
C.25℃時,pH=3的硫酸溶液與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液呈酸性
D.室溫下,10mL0.1moI/LCH3COOH溶液與5mL0.1mol/LNaOH溶液混合,所得溶液中有:
2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
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