Question

5．（1）已知：難溶電解質(zhì)Cu（OH）₂在常溫下的K_SP=2×10^-20，則常溫下：
①某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調(diào)整溶液的pH最小為5．
②要使0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀后，使溶液中Cu²⁺的濃度為2×10^-6mol?L^-1，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為7．
（2）將0.2mol?L^-1HA溶液與0.2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）．
①混合溶液中，由水電離出的c（OH^-）＞0.2mol?L^-1HA溶液由水電離出的c（H⁺）；
②25℃時，如果取0.2mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

Answer 1

分析 （1）①結(jié)合c（OH^-）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（C{u}^{2+}）}}$、c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$、pH=-lgc（H⁺）計算；
②使溶液中Cu²⁺的濃度為2×10^-6mol?L^-1，c（OH^-）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（C{u}^{2+}）}}$計算；
（2）①等體積等濃度混合，c（Na⁺）＞c（A^-），可知HA為弱酸，溶液中NaA水解顯堿性；
②如果取0.2mol/L HA溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是NaA和HA，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，測得混合溶液的pH＜7，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度．

解答 解：（1）①c（OH^-）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（C{u}^{2+}）}}$=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{0.02}}$=1×10^-9，c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10^-5，pH=-lgc（H⁺）=5，應調(diào)整溶液的pH最小為5，故答案為：5；
②使溶液中Cu²⁺的濃度為2×10^-6mol?L^-1，c（OH^-）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（C{u}^{2+}）}}$=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{2×1{0}^{-6}}}$=1×10^-7，c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=10^-7，pH=-lgc（H⁺）=7，應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為7，故答案為：7；
（2）①酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，所以混合溶液中，由水電離出來的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
②如果取0.2mol/L HA溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是NaA和HA，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，測得混合溶液的pH＜7，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，
故答案為：＞．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的計算、酸堿混合為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意Ksp與離子濃度的關(guān)系，題目難度不大．