【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應

C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

【答案】C

【解析】

氧氣得到電子，在正極反應，所以通入氧氣的一極為正極。呼出氣中的乙醇失去電子被氧化生成醋酸，在負極反應。

A. 氧氣的一極為正極，是電流流出的一極，電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極，故正確；B. O2得到電子，發(fā)生還原反應，故正確；C. 從圖分析，乙醇失去電子生成醋酸，故CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+是錯誤的；D. 酒精的多少意味著電流的大小，故微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量，故正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

3

6

12

24

n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有關說法正確的是

A. 反應在0～3 s內的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1

B. 在T溫度下，起始時向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，反應達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍

C. 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)＝0.44mol·L1，則反應的ΔH>0

D. 在T溫度下，起始時向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，達到平衡時，N2O5的轉化率大于20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是

A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化

B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應

C. 用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9 mol e

D. 鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 190 kJ

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K =___________，該反應450℃時的平衡常數(shù)_________500℃時的平衡常數(shù)(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2) =____________mol/(L·min)

(3)請寫出提高SO2轉化率的兩種方法__________________、___________________。

(4)根據(jù)反應方程式，請在圖中，繪制反應方向箭頭，并在合適位置標明物質與熱量 ___________。

(5)將SO2與SO3的混合氣體持續(xù)通入一定量的NaOH溶液中，產物中某離子的物質的量濃度與通入氣體的體積有如圖所示關系，該離子是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiH在熔融狀態(tài)下能導電。有關分析錯誤的是

A. 原子半徑：Li>H B. 兩者都是第IA族元素

C. 離子半徑：Li+>H- D. 電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內，反應速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，
平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質的量是（　�。�

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e === 2Ag+2OH- 。據(jù)此判斷鋅是（　 �。�

A.負極，并被氧化B.正極，并被還原

C.負極，并被還原D.正極，并被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：x A(g) + yB(g) z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是（ ）

A. x+y>z B. 平衡向正反應方向移動 C. B的轉化率升高 D. C的體積分數(shù)增大

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