用98%的濃硫酸(密度為1．84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，配制溶液時可能用到的儀器有①玻璃棒；②膠頭滴管；③100 mL容量瓶；④托盤天平；⑤50 mL燒杯；⑥10 mL量筒。則正確的選用順序是(  )
A．⑥③⑤①②B．⑥⑤③①②
C．④⑤③②①D．⑥⑤①③②
D
密度為1．84 g·cm－3的98%的濃硫酸濃度為18．4 mol·L－1，則用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸時需要濃硫酸的體積為5．4 mL，則首先用到10 mL量筒，稀釋時又用到50 mL燒杯和玻璃棒，轉移時用到100 mL容量瓶，定容時還需要膠頭滴管。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高溫條件下，輝銅礦(主要成分為Cu2S)通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：
(1)輝銅礦(Cu2S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式為                 ，其中氧化劑為                               。
(2)E的濃溶液與Cu發(fā)生反應②的化學方程式是                     。
(3)利用電解可提純銅，在該電解反應中陽極物質是       ，電解質溶液是                                                           。
(4)自然界中當膽礬礦與黃鐵礦(主要成分為FeS2)相遇時會緩慢發(fā)生下列反應產生輝銅礦。對反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，被氧化的硫和被還原的硫的質量比為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對1 mol·L－1的BaCl2溶液的有關敘述中，正確的是(　　)
A．該溶液中Cl－濃度為2 mol·L－1
B．該溶液中Ba2＋的物質的量是1 mol
C．可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制
D．將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中不涉及氧化還原反應的是(     )
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮
B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅膜
C．用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕
D．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋
白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力。
（1）美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說法正確的是    。（選填編號）
A．解毒時美藍表現(xiàn)氧化性B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應
C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
（2）NaNO2中鈉離子核外有    種不同能級的電子，三種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序為         。
（3）Na、N、O分別與H形成的簡單化合物中熔點最高的是        (填化合物化學式)，試解釋原因                                             。
（4）已知NaNO2能發(fā)生如下反應（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O當有0.75mol HI被氧化時，在標準狀況下產生氣體的體積是_______L。
（5）有人將26中反應產生的NO收集到一個固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×107 Pa，然后加熱至50℃時，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當溫度恢復到常溫，壓強降至略小于1.01×107 Pa的2/3時，就不再改變。已知此過程中有一種產物是N2O。請寫出生成N2O的反應方程式：                 。
解釋最后的氣體壓強略小于1.01×107 Pa的2/3原因：                         。
（6）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會造成污染，下列試劑中①NaCl、②
NH4Cl、③HNO3、④濃H2SO4，能使NaNO2轉化為N2的是     。（選填編號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（�。�
A．22 g乙醛中含有3 NA個鍵
B．lmol C12與足量Fe完全反應，反應中轉移3 N A個電子
C．對于Si+O2SiO2，每當形成2 NA個Si－O鍵，需斷開NA個Si--Si鍵
D．氯元素的某種核素的質量為ag，該核素的摩爾質量為aNAg/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。

在注射器A中裝有240 mL氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應，得到以下實驗結果：實驗前B管重20.32 g，實驗后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮氣。試回答下列問題：
(1)X氣體是由________和________元素組成的。
(2)若240 mL X氣體完全反應后，收集到的氮氣質量是0.28 g。根據(jù)實驗時溫度和壓強計算1 mol X氣體的體積是24 000 mL，則X的摩爾質量是________。
(3)通過計算，確定X的分子式為________。
(4)寫出B中發(fā)生反應的化學方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應)________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某硝酸銨樣品中混有另一種氮肥，經(jīng)測定該樣品中含氮38%，則該樣品中可能混有的氮肥是(　　)。
A．NH4HCO3B．(NH4)2SO4C．NH4Cl D．CO(NH2)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，在體枳相同的容器內混合下列氣體�；旌虾髩簭娮钚〉氖� （   ）
A．100mL H2和50mL O2B．100mL N2和200mL O2
C．100mL NO和100mL O2D．100mL HCl和100mL NH3

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