【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol/L的MOH溶液逐滴加入一定濃度的HA溶液滴加過程中,溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=8時(shí)MOH溶液恰好被中和。則下列說法錯(cuò)誤的是

A. ②點(diǎn)混合溶液中水電離出的c(H+)大于HA溶液中由水電離出的c(H+)

B. ③點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

C. 酸HA溶液的濃度為0.1mol/L

D. ④點(diǎn)溶液中，存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)

【答案】D

【解析】A、MOH的起始濃度是0.1mol·L－1，如果MOH是強(qiáng)堿，其pH=13，與圖像的起點(diǎn)吻合，說明MOH是強(qiáng)堿，②點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=8，說明MOH恰好被中和，此時(shí)的溶質(zhì)是MA，溶液顯堿性，說明A－發(fā)生水解造成的，水解促進(jìn)水的電離，HA是酸，抑制水的電離，故A說法正確；B、③點(diǎn)根據(jù)電荷守恒，c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，因?yàn)棰埸c(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即c(M＋)=c(A－)，離子濃度大小順序是c(M＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－)，故B說法正確；C、當(dāng)加入20mL的HA時(shí)，恰好完全反應(yīng)，20×10－3×c(HA)=20×10－3×0.1，即c(HA)=0.1mol·L－1，故C說法正確；D、④點(diǎn)加入HA的體積為40mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MA和HA，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，根據(jù)物料守恒：2c(M＋)=c(A－)＋c(HA)，兩式聯(lián)立解得，c(H＋)＋c(HA)=c(M＋)＋c(OH－)，故D說法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有六種短周期元素①H ②C ③N ④O ⑤Na ⑥Cl。

（1）①與③形成的化合物的電子式是__________，工業(yè)上利用該化合物制備NO的化學(xué)方程式___________。

（2）⑤的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色固體。該產(chǎn)物的電子式是______________________________，該產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵的類型是______________________________。

（3）②和⑥的氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________（用化學(xué)式表示）；能表示出②和⑥最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=== [Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 ________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為_____________。

（5）C、N、O第一電離能由小到大的順序__________。

（6）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對(duì)產(chǎn)物做如下探究實(shí)驗(yàn)。

已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；

②工業(yè)上，向500~600 ℃的鐵屑中通人氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；

③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣，

(1)儀器N的名稱是____________， N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑___________(填化學(xué)式)。

(2)裝置的連接順序?yàn)?/span>_______→ → → → → → →d→e→f。(用小寫字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用）

(3)若缺少裝置E，則對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是___________________________。

(4)已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中

發(fā)生反應(yīng)的離子方稱式為_________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì) 一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是__________________(用離子方程式表示)。

②已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為O2。該小組對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A處通入氯氣，打開B閥時(shí)，C處紅色布條不褪色；關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條褪色；由此作出的判斷正確的是（ ）

A. D中可能是濃硫酸

B. 通入的氯氣含有水蒸氣

C. D中可能是水

D. D中可能是NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中不互為同分異構(gòu)體的是

A. 葡萄糖和果糖 B. 麥芽糖和蔗糖

C. 丙醛和丙酮 D. 乙醇和乙醚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且4個(gè)階段所改變的外界條件均不相同，已知t3——t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為 。

（2）乙圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是 ，t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是 。

（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個(gè)階段中C的含量最高的一段時(shí)間是 。

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為： ，正反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（5）反應(yīng)開始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 水溶液中能電離出H+的化合物叫做酸

B. 實(shí)驗(yàn)測得2mol某氣體體積為44.8L，則測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

C. 摩爾是七個(gè)基本物理量之一

D. 化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

C(NO)/mol L-1

9.50×10-3

4.50×10-3

2.50×10-5

1.50×10-3

1.5×10-3

C(CO)/mol L-1

9.00×10-3

4.00×10-3

2. 00×10-3

1.00×10-3

.1.00×10-3

下列說法正確的是

A. —定溫度下，從開始到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大

B. 前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) = 1.75×10-3 mol·L-1·s-1

C. 達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為11. 11%

D. 3s時(shí)NO和CO的濃度都不再變化，反應(yīng)停止進(jìn)行

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