已知空氣－鋅電池的電極反應：

鋅片：Zn－2OH－－2e－=ZnO＋H2O，

石墨：1/2O2＋H2O＋2e－=2OH－

據(jù)此推斷鋅片是（ ）

A．負極，被氧化 B．負極，被還原

C．正極，被氧化 D．正極，被還原

 

A

【解析】依據(jù)題給的兩極電極反應式，可知：鋅片上Zn失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，結合原電池的基本原理可確定：鋅作負極、被氧化。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 3-1-2烷烴練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．所有的烷烴，彼此都是同系物

B．兩種化合物的組成元素相同，各元素的質量分數(shù)也相同，二者一定是同分異構體

C．相對分子質量相同的幾種化合物，一定是同分異構體

D．戊烷有三種同分異構體

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-3-2化學反應的限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列對可逆反應的認識正確的是（ ）

A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4（濃）=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應

B．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應

C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應

D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-2-2發(fā)展中的化學電源練習卷（解析版） 題型：填空題

（1）普通鋅錳干電池的結構如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。

①電池中電解質溶液為________。

②正極反應式為________。

③放電時，NH4+向________（填“正極”或“負極”）移動。

（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣速率較大的是________，原因是________________________。

若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是________（填序號）。

A．微熱

B．加入適量氧化銅

C．加入少量硫酸銅溶液

D．加水

E．加入少量氫氧化鋇溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-2-2發(fā)展中的化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。下列對該燃料電池的說法中，正確的是（ ）

A．在熔融的電解質中，O2－由負極移向正極

B．電池的總反應是：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O

C．通入空氣的一極是正極，電極反應為O2＋4e－=2O2－

D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為C4H10＋26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-2-1化學能轉化為電能練習卷（解析版） 題型：填空題

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上________

（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負極為______，正極的電極反應式為___________。

（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL 2 mol·L－1的稀硫酸，構成銅鋅原電池（假設產(chǎn)生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2 L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質的物質的量濃度應為（溶液體積變化忽略不計）________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-2-1化學能轉化為電能練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細。下表所列M、N、P物質中，可以組合成該裝置的是（ ）

選項號MNP

A鋅銅稀硫酸

B銅鐵稀鹽酸

C銀鋅硝酸銀溶液

D鋅鐵硝酸鐵溶液

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-1化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出121kJ的能量，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時需要吸收496kJ的能量，水蒸氣中1mol H—O鍵形成時放出463kJ的能量，則氫氣中1mol H—H鍵斷裂時吸收的能量為（ ）

A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．181kJ

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-2-2元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱：

A________、B________、C________、D________。

（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。

（3）F離子結構示意圖：_____________________________________________________。

（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是____________________________________________。

（5）C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________________。

（6）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是________（舉一例）。

 

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