【題目】“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖示可知X和Y發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生異丙苯，則X是丙烯，分子式是C3H6，A錯誤；

B.Y是苯與酸性KMnO4溶液不能反應(yīng)，而異丙苯由于與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子，可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此可以用KMnO4溶液鑒別二者，B正確；

C. CHP含有的官能團是-C-O-OH，而CH3COOH含有的官能團是羧基，所以二者的官能團不相同，C錯誤；

D.苯酚在室溫下在水中溶解度不大，但容易溶于丙酮中，因此不能通過分液的方法分離，C錯誤；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學(xué)方程式為2K2S2＋KI3=K2S4＋3KI，圖中的離子交換膜只允許K＋通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同，E電極質(zhì)量減少 1.28 g。

(1)裝置甲的A電極為電池的__極，電解質(zhì)的K＋向__(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)遷移；B電極的電極反應(yīng)式為____。

(2)裝置乙中D電極析出的氣體是___，體積為____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2和FeCl3的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束，丙裝置溶液中金屬陽離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。

①圖中b表示的是_____(填金屬離子符號)的變化曲線。

②反應(yīng)結(jié)束后，若用0.5 mol·L－1NaOH溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽離子(設(shè)溶液體積為100 mL)，則至少需要0.5 mol·L－1NaOH溶液______mL。

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【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是

A.4molNH3和5molO2反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為905.9kJ

B.平衡時，5v正(O2)=4v逆(NO)

C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液,下列有關(guān)說法中正確的是

A.硫酸溶液的體積為25 mL

B.b時刻溶液中SO42-的濃度約為0.125 mol·L-1

C.d時刻溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1

D.溶液的導(dǎo)電能力:c<d<b<a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題:

（1）單質(zhì)碘與氟反應(yīng)可得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性原因在于IF5的自偶電離（如:2H2OH3O++OH-），IF5的自偶電離方程式為_________

（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中的反應(yīng)是:Na2SO3+KIO3+H2SO4 →Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）該反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜，一般認為分為以下步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++I03-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+（快）

根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總反應(yīng)速率由_______步反應(yīng)決定（填序號）。若預(yù)先加人淀粉溶液，由題述看必在_____________離子消耗完時，才會有淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。

（3）離子的吸附是重要的研究課題

①已知SO2與I2的反應(yīng)，速率極快且平衡常數(shù)大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)現(xiàn)將1 mol SO2緩?fù)ㄈ牒?/span>1mol l2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)溶液中l3-的物質(zhì)的量n(l3-)時間（t）的變化曲線如圖1所示。開始階段，n(l3-)逐漸增大的原因是_____

②科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進行吸附研究。如圖2是不同pH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附___________（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-。

③氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子氯化銀復(fù)合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，反應(yīng)達到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.則溶液中c(I-)=______mol·L-1［k(AgCl)=2.0×10-10，k(Agl)=8.4×10-17］

（4）Fe3+與I-在溶液中發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I- 2Fe2++I2，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和Fe2+與I-的濃度關(guān)系為v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)（其中k為常數(shù)）。T℃時，實驗測得c（I-）、c（Fe3+）與反應(yīng)速率的關(guān)系如下表：

c（I-）/molL-1

c（Fe3+）/molL-1

v/molL-1s-1

①

0.20

0.80

0.032k

②

0.60

0.40

0.144k

③

0.80

0.20

0.128k

①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中m、n的值為_____________（填序號）

A.m=1n=1 B.m=1、n=2 C.m=2、n=1 D.m=2、n=2

②I-濃度對反應(yīng)速率的影響_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是

①該硫原子的相對原子質(zhì)量為12a/b ②m g該硫原子的物質(zhì)的量為m/aNA mol

③12C原子的摩爾質(zhì)量是12g或bNA g ④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16

A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③

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【題目】化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(2)C中官能團是________。

(3)D→E的反應(yīng)類型是________。

(4)由F生成G的化學(xué)方程式是________。

(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物，寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（其他無機試劑任選）。Q：____；中間產(chǎn)物1：________；中間產(chǎn)物2：____；中間產(chǎn)物3：________。

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【題目】將 51.2g Cu 完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 這些氣體恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的鹽溶液，其中 NaNO3 的物質(zhì)的量為( )

A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH)

B

0.01

c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)

C

0.015

c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH)＞c(HCO3—)

D

0.03

c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH)

A.AB.BC.CD.D

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