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19．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
C．肌醇       與葡萄糖      的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類化合物
D．1.0 mol的      最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應

分析 A、取代基的位次不是最�。�
B、烷烴沸點規(guī)律：分子中碳數越多，沸點越高；對于含碳數相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低；
C、根據結構式書寫化學式，環(huán)上沒有標注元素符合的交點為碳原子，肌醇屬于醇，不屬于糖類；
D、酚-OH、-COOC能與NaOH溶液反應．

解答 解：A、取代基的位次不是最小，應是為2，3，6-三甲基-4-乙基庚烷，故A錯誤；
B、正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構體，支鏈越多，沸點越低，故三者沸點依次降低，故B錯誤；
C、二者化學式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，肌醇屬于醇，不屬于糖類，葡萄糖屬于糖類，選項中結葡萄糖為吡喃式構形，故C錯誤；
D、分子中含有1個酚羥基、3個酯基，都能與NaOH反應，其中能和3molNaOH反應，則1mol該有機物最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查烷烴的命名、有機物結構與性質、官能團性質等，難度中等，D為易錯點，容易忽略右邊的酯基水解會生成苯酚．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中屬于放熱反應而且是氧化還原反應的是（　�。�
A．鋁粉與氧化鐵粉末反應B．強酸與強堿的中和反應
C．碳酸鈣受熱分解D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時，它們的物質的量分數隨pH的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）
A．pH=2.2時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關系為c（H3FeO4+）＞c（HFeO4-）
B．為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應控制pH≥9
C．常溫時，NaHFeO4水溶液顯堿性
D．向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室以蛇紋石酸浸出液（主要含Fe3+，還有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）為原料制備高純氧化鐵，流程如圖1：

已知流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
氫氧化物 Fe3+ Fe2+ Al3+
開始沉淀的pH1.15.83.0
沉淀完全的pH3.28.85.0
（1）“還原”時，應選擇C（填字母）．
A．Zn粉              B．NaClO溶液              C．Fe粉
（2）“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外，還含有CaF2、MgF2（填化學式）．
（3）“沉錳”時，已知：Ksp（MnS）=4.65×10-14．為確保沉錳完全[即溶液中c（Mn2+）＜1.0×10-6 mol•L-1]，應保持溶液中c（S2-）＞4.65×10-8mol•L-1mol•L-1．
（4）“除鋁”時，控制溶液pH的范圍為5.0～5.8．
（5）“氧化”時，常用酸性K2Cr2O7溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應的離子方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（6）“沉鐵”時，反應溫度為85℃條件下，反應時間和反應終點pH對鐵的沉淀率的影響分別如圖2所示，則最佳的工藝條件是反應時間30min、終點pH=3.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列有關說法正確的是（　�。�
A．32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數均為NA
B．4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數均為NA
C．標準狀況下，5.6L乙烷中含有的共價鍵數目為1.5NA
D．一定條件下，32gSO2與足量O2反應，轉移電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L己烷中含有的碳碳鍵數為2.5NA
B．2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應，反應后容器中的分子數小于2NA
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數目為NA
D．1molNa與O2完全反應．生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗現象和結論相對應且正確的是（　　）
選項實驗現象結論
A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色證明該溶液中存在Na+、不含K+
B用濃鹽酸和石灰石反應聲生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素
C將石蠟油在碎瓷片上加熱，產生的氣體通過酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫紅色褪去石蠟油分解產生了不同于烷烴的氣體，且該氣體具有還原性
D某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-或者Ag+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等．
（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得KMnO4，副產物是黑色沉淀M．該反應中氧化
劑與還原劑的質量之比為1：2．由鋰離子有機高聚物、鋰及M構成原電池，
電池反應為Li+M=LiM（s），消耗8.7gM時轉移0.1mol電子．則該電池正極的電極反應
為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（2）電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4．工業(yè)上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO2）與KOH的混合物在鐵坩堝（熔融池）中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4，化學方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．用鎳片作陽極（鎳不參與反應），鐵片作陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4．上述過程用流程圖表示如圖：

則D的化學式為KOH；陽極的電極反應式為MnO42--e-=MnO4-．
（3）實驗室用KMnO4制備O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到a mol
O2，在反應后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到b mol Cl2．設錳元素全部轉化成Mn2+存在于溶液中，當a+b=0.8mol時，在標準狀況下生成Cl2的體積為13.44L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
實驗室用如圖裝置來制取NH3		B．
實驗如圖碳棒上有無色氣泡產生
C．
實驗如圖定量測定H2O2的分解速率		D．
實驗如圖檢驗鉀元素

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