下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù):
實驗
序號
金屬質(zhì)量/g金屬
 
狀態(tài)
C(H2SO4
/mol?L-1
V(H2SO4
/mL
溶液溫度/金屬消
失的時
間/s
反應前反應后
10.100.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.100.7502036250
40.100.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.101.0502035125
70.101.050355050
80.101.1502034100
90.101.150304440
 分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)實驗4和5表明,
 
對反應速率有影響,能表明同一規(guī)律的實驗還有
 
(填實驗序號);
(2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有
 
(填實驗序號);
(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有
 
,其實驗序號是
 

(4)實驗中的所有反應,反應前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,推測其原因
 
考點:探究影響化學反應速率的因素,化學反應速率的影響因素
專題:實驗設計題,化學反應速率專題
分析:影響化學反應速率的因素很多:
(1)固體顆粒的大小,在其他條件相同時,固體顆粒越小,反應物的表面積越大,化學反應速率越快;固體顆粒越小,固體反應物的表面積越小,化學反應速率降低;
(2)反應物的濃度,在其他條件相同時,增大反應物的濃度,化學反應速率加快;減小反應物的濃度,反應速率降低;
(3)反應物的溫度,在其他條件相同時,升高反應物的溫度,化學反應速率加快;降低反應物的溫度,反應速率降低;
(4)據(jù)反應物的物質(zhì)的量推測.
解答: 解:(1)觀察實驗4和5,金屬和稀硫酸的量相同,金屬的狀態(tài)不同,可知固體的表面積越大反應速率越快;
故答案為:固體反應物的表面積;1和2;
(2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗,金屬的狀態(tài)就應該相同,或者為絲狀,或者為粉末;
故答案為:1、3、4、6、8或2、5;
(3)本實驗中,反應溫度也影響化學反應速率,如實驗6和7;
故答案為:反應溫度;6和7或8和9;
(4)金屬質(zhì)量相等,最后都消失,說明硫酸都過量,所以反應物的物質(zhì)的量相等,放出的熱量相等,而溶液體積相等,所以,溫度升高相同,
故答案為:因為所有反應中,金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等,且硫酸過量,產(chǎn)生熱量相等,所以溶液溫度變化值相近.
點評:本題考查影響化學反應速率的因素.固體顆粒的大小,在其他條件相同時,固體顆粒越小,反應物的表面積越大,化學反應速率越快;固體顆粒越小,固體反應物的表面積越小,化學反應速率降低.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應用等密切相關.
(1)防治環(huán)境污染,營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識.
①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中
 
 (填“二氧化碳”“二氧化硫”或“甲醛”)、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出來的數(shù)值.
②天然水中雜質(zhì)較多,常需加入明礬、氯化鐵等作滑凝劑進行處理,混凝劑溶于水后生成的
 
可以吸收水中的懸浮顆粒.
③下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是
 
.(填字母)
A.在燃煤中添加石灰石粉末     
B.用中和法除去工業(yè)廢水中的酸
C.隨意的堆放生活垃圾
(2)保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡,是人體健康的基礎.
①餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂.一定條件下,油脂水解可以生成高級脂肪酸和
 

②若人體內(nèi)缺乏鐵元素,人就會患的疾病是缺鐵性貧血,血液輸送
 
的能力下降.
③下列營養(yǎng)素中,不能對人體提供能量的是
 
.(填字母)
A.維生素        B.糖類         C.蛋白質(zhì)
人體內(nèi)缺乏某種維生素會引起壞血病,這種維生素是
 
(填“維生素A”或“維生素C”).
(3)豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件.
①三大合成材料指的是塑料、合成纖維和
 

②為了防止水下的鋼鐵船殼的腐蝕,要在輪船的外表面焊上一些
 
 (填“鋅”或“銅”)塊.
③光導纖維在信息工程中有著廣泛的應用.光導纖維的化學成分是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有以下物質(zhì):①鐵、诳諝狻、跜aCO3固體   ④CuSO4?5H2O晶體、軰2SO4溶液、蘧凭–2H5OH)   ⑦熔融NaOH.請回答下列問題(填序號):
(1)以上物質(zhì)屬于混合物的有
 
;
(2)以上物質(zhì)屬于鹽的是
 
;
(3)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 

(4)寫出⑤中溶質(zhì)的電離方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氟化鈉是一種重要的氟鹽,主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等.實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物質(zhì)為原料制取氟化鈉,并得到副產(chǎn)品氯化銨:

有關物質(zhì)在水中溶解度(g/100gH2O)如下:
溫度10℃20℃30℃溶解度:20℃NaF-40℃NH4F-100;
常溫Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度33.337.241.4
請回答下列問題:
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有:
 

(2)寫出上述流程前兩步中發(fā)生反應的化學方程式為:
 
,
 

(3)操作Ⅱ洗滌固體的作用是:
 
,操作Ⅲ的具體過程是:
 

(4)流程中NH4HCO3必須過量,其原因是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ、某學習小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質(zhì),按圖1裝置進行實驗(夾持儀器已略去).將B處的Cr2O3加熱至紅熱,再鼓入空氣.

已知:無水CaCl2可吸收氨氣和水回答下列問題:
(1)B中發(fā)生反應的化學方程式是
 

(2)證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是:D廣口瓶中有
 
產(chǎn)生.
(3)E中少量鐵片以
 
(寫離子符號)離子存在.
(4)若向E中緩緩通入空氣(空氣中氧氣占l/4體積)的目的是使NO充分轉(zhuǎn)化為  NO3-,假設產(chǎn)生NO的速率是V(L/s),則通入空氣的速率是
 
(L/s).
(5)整套裝置F址添加一種裝置后,此實驗設計才較完善,請補畫出F裝置圖(要求  注明裝置中所加試劑名稱).
(6)氨作為燃料電池的燃氣,電池的總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O,該燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,負極反應式為
 

Ⅱ探究甲烷與氯氣反應
某同學設計如圖2所示裝置進行探究.反應結(jié)束后,打開旋塞.
(7)能證明甲烷與氯氣確實發(fā)生了反應的現(xiàn)象是
 

(8)甲烷與氧氣完全反應,當產(chǎn)生1.8g水蒸氣時,放熱a kJ,寫出甲烷燃燒的熱化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某次實驗需用0.4mol?L-1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:
(1)配制該溶液應選用
 
mL容量瓶;
(2)用托盤天平準確稱量
 
g 固體NaOH;
(3)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中,倒入約300mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待
 
后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁
 
次,洗滌后的溶液
 
,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;
(5)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面
 
時,改用
 
加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切.
(6)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是
 
,偏低的是
 
,對實驗結(jié)果沒有影響的是
 
(填各選項的序號).
A.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線.
B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時,所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作
E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時,俯視觀察液面與容量瓶刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于反應A2(g)+2B2(g)?2AB2(g);△H<0.下圖表示的關系正確的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水.ClO2可以看做是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐.工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得.某學生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2.(夾持儀器已省略).回答問題:
(1)B必須添加溫度控制裝置,應補充的裝置是
 
;A也必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的儀器是
 
(不須填夾持儀器).
(2)C中試劑為
 
.C裝置有缺陷需改進,在答題卡上畫出改進的C裝置.
(3)A中反應產(chǎn)物有某種鹽、ClO2和CO2等,寫出相關化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示.

(1)由A、C點判斷,滴定HCl溶液的曲線是
 
(填“圖1”或“圖2”);
(2)a=
 
mL;
(3)c(Na+)=c(CH3COO-)的點是
 

(4)E點對應離子濃度由大到小的順序為
 

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同步練習冊答案