Question

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	金屬質(zhì)量/g	金屬   狀態(tài)	C（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消 失的時 間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，

 

對反應速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有

 

（填實驗序號）；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有

 

（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有

 

，其實驗序號是

 

；
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因

 

．

Answer 1

考點：探究影響化學反應速率的因素,化學反應速率的影響因素

專題：實驗設計題,化學反應速率專題

分析：影響化學反應速率的因素很多：
（1）固體顆粒的大小，在其他條件相同時，固體顆粒越小，反應物的表面積越大，化學反應速率越快；固體顆粒越小，固體反應物的表面積越小，化學反應速率降低；
（2）反應物的濃度，在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快；減小反應物的濃度，反應速率降低；
（3）反應物的溫度，在其他條件相同時，升高反應物的溫度，化學反應速率加快；降低反應物的溫度，反應速率降低；
（4）據(jù)反應物的物質(zhì)的量推測．

解答： 解：（1）觀察實驗4和5，金屬和稀硫酸的量相同，金屬的狀態(tài)不同，可知固體的表面積越大反應速率越快；
故答案為：固體反應物的表面積；1和2；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗，金屬的狀態(tài)就應該相同，或者為絲狀，或者為粉末；
故答案為：1、3、4、6、8或2、5；
（3）本實驗中，反應溫度也影響化學反應速率，如實驗6和7；
故答案為：反應溫度；6和7或8和9；
（4）金屬質(zhì)量相等，最后都消失，說明硫酸都過量，所以反應物的物質(zhì)的量相等，放出的熱量相等，而溶液體積相等，所以，溫度升高相同，
故答案為：因為所有反應中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素．固體顆粒的大小，在其他條件相同時，固體顆粒越小，反應物的表面積越大，化學反應速率越快；固體顆粒越小，固體反應物的表面積越小，化學反應速率降低．