用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程產(chǎn)生的氣體體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為5.6L
B．電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個(gè)
C．加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
D．電解過(guò)程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O
電解
.
2Cu+O2↑+2H2SO4
電解硫酸銅溶液后溶液呈酸性，向電解后的溶液中加入堿式碳酸銅能恢復(fù)原溶液，堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量增加的量是銅、氫氧根離子，所以實(shí)際上電解硫酸銅溶液分兩個(gè)階段：
第一階段2CuSO4+2H2O
通電
.
2Cu↓+O2↑+2H2SO4，
第二階段：2H2O
通電
.
2H2↑+O2↑，
將堿式碳酸銅化學(xué)式改變?yōu)?CuO?H2O?CO2，所以加入0.1molCu2（OH）2CO3 就相當(dāng)于加入0.2molCuO和0.1mol水，
第一階段：根據(jù)銅原子守恒知，電解硫酸銅溶液析出n（Cu）=n（CuO）=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol；
第二階段：電解生成0.1mol水轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，
所以解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol+0.2mol=0.6mol；
A、電解分為兩步電解硫酸銅和水生成氧氣0.1mol，電解0.1mol水生成0.1mol氫氣和0.05mol氧氣，共生成氣體0.15mol+0.1mol=0.25mol，氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故A正確；
B、上述分析計(jì)算可知電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.6mol，電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=0.6mol×6.02×1023=3.612×1023個(gè)，故B正確；
C、加入的堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，故C正確；
D、電解硫酸銅溶液分兩個(gè)階段：第一階段2CuSO4+2H2O
通電
.
2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二階段：2H2O
通電
.
2H2↑+O2↑，故D錯(cuò)誤；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在常溫下用惰性電極電解2 L飽和食鹽水，電極上通過(guò)0.2 mol 電子時(shí)停止電解，此時(shí)電解生成的NaOH質(zhì)量是多少？溶液的pH是多少？（溶液的體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于電解食鹽水，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．電解時(shí)陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到金屬鈉
B．若在陽(yáng)極附近滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在陰極附近滴入酚酞溶液，溶液呈無(wú)色
D．電解一段時(shí)間后，將全部電解質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]處理，反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO?FeyCrxO3．不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n（2-x）mol
B．處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為
nx
2
mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol
D．在FeO?FeyCrxO3中，3x=y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解海水，電解一段時(shí)間后，結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．產(chǎn)生渾濁的難溶物成分主要是（　�。�
A．碳酸鎂B．硫酸鋇C．氫氧化鎂D．碳酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　　）
①可用電解飽和NaCl溶液的方法制取金屬鈉
②鋁熱反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
③以煤、石油和天然氣為原料，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料
④含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因．
A．①②③B．②③④C．②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0.05mol?L-1下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH最小的是（假定產(chǎn)生的氣體全部放出）（　�。�
A．KNO3B．NaClC．AgNO3D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．
（1）正極為_(kāi)_____（填“a”或“b”）陽(yáng)極為_(kāi)_____．（填“c”或“d”）
（2）陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____檢驗(yàn)該陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是______．
（3）電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，則外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是______摩爾，若該電解反應(yīng)所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗______L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）才能滿足需要．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(  )
A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ +2e－=Cl2↑
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ ="=" Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e－ ="=" Fe2+

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