【題目】在一定溫度下，某可逆反應aA（s）+bB（g）cC（g）在一密閉的容器中達到平衡，如果t0時，改變某一外界條件，化學反應速率（v）﹣時間（t）圖象如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A.若a+b=c，則t0時可能是增大反應體系的壓強
B.若a+b=c，則t0時不可能是加入催化劑
C.若a+b≠c，則t0時只可能是加入催化劑
D.若a+b≠c，則t0時有可能是增大反應體系的壓強

【答案】D
【解析】解：根據(jù)圖象可知，條件改變后，正逆反應速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，這說明改變的條件是催化劑或壓強．但如果是改變壓強，則說明反應前后氣體的體積是不變的，即b=c．

A、b=c時，t0時可能是增大反應體系的壓強，故A錯誤；

B、a、b、c是任何系數(shù)，都有可能是加入催化劑，故B錯誤；

C、由于a、b、c是任何系數(shù)，都有可能是加入催化劑，故C錯誤；

D、若a+b≠c，但是滿足b=c，則t0時有可能是增大反應體系的壓強，故D正確．

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A~I，有關性質如下：

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

H

I

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.073

0.071

0.143

0.102

0.099

0.197

0.114

主要化合價

+1

+5、-3

-2

-1

+4、-4

+6、-2

+7、-1

+2

+7、-1

已知E的單質是一種常見的半導體材料，分析表中數(shù)據(jù)，回答有關問題：

（1）元素G在周期表中的位置是_______，元素C的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。

（2）元素A、B、G可形成化合物B A4G，該化合物中存在的化學鍵有_______， E的單質晶體屬于_______晶體（填“離子”、“分子”或“原子”），

（3）元素D、G、I的非金屬性由強到弱的順序是________（用元素符號表示），

（4）元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為_______（用化學式表示），元素D的單質可以將元素C從化合物A2C中置換出來，該置換反應的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 ， 所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p﹣CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響． [實驗設計]控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗：
（1）請完成以下實驗設計表：（表中不要留空格）

實驗編號

實驗目的

T/K

pH

c/10﹣3 molL﹣1

H2O2

Fe2+

①

為以下實驗作參照

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應速率的影響

3

③

298

10

6.0

0.30


（2）[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p﹣CP的濃度隨時間變化的關系如圖：
請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150s內的反應速率：v（p﹣CP）=molL﹣1s﹣1；
（3）[解釋與結論] 實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：；
（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，反應（填“能”或“不能”）進行；
（5）[思考與交流] 實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】始組鳥(pterodactyl adiene)形狀如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式結構表示如圖，其中R1、R2為烷烴基．則下列有關始祖鳥烯的說法中正確的是

A. 始祖鳥烯與乙烯互為同系物

B. 若R1=R2=甲基，則其化學式C12H16

C. 若R1=R2=甲基，則始祖鳥烯的一氯代物有3種

D. 始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使溴水褪色，則兩反應的反應類型是相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索，以解決氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應用廣泛�，F(xiàn)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）酸溶所涉及反應的離子方程式為_________________________________________、_________________________________________________________。

（2）加入H2O2氧化的作用是_________________，濾渣2的成分是___________(填化學式)。

（3）煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c. KMnO4溶液 d. 稀硝酸

②C裝置的作用是______________________，D中收集的氣體可以是 _______(填化學式)。

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學方程式
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知： Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為 ．
（3）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的區(qū)分方法不正確的是

A．用碘酒區(qū)分淀粉溶液與蛋白質溶液

B．用AgNO3溶液區(qū)分NaCl與KCl溶液

C．用澄清石灰水區(qū)分CO與CO2氣體

D．用石蕊試液區(qū)分稀H2SO4與NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】功能高分子I的一種合成路線如下，其中D能與Na反應生成H2，且D苯環(huán)上的一氯代物有2種。

已知：

回答下列問題：

（1）A的名稱為________，試劑a為________。

（2）C的結構簡式為________。

（3）F中的官能團名稱為________。

（4）上述①~⑧的反應中，不屬于取代反應的是________（填數(shù)字編號）。寫出反應⑦的化學方程式________。

（5）符合下列條件的B的同分異構體有________種（不考慮立體異構）。

①苯環(huán)上有氨基（—NH2） ②能發(fā)生銀鏡反應

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的結構簡式為________。

（6）參照上述合成路線，以1-丁烯為原料（無機試劑任選），設計制備乳酸()的合成路線________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 ， 在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達到化學平衡時c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則在該溫度下各物質的平衡濃度正確的是（　　）
A.c（N2O5）=1.44 mol/L
B.c（N2O5）=0.94 mol/L
C.c（N2O）=1.40 mol/L
D.c（N2O）=3.48 mol/L

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