Question

8．下列敘述中，正確的是（　　）

• A． 同溫同壓下，等體積的氣體所含有的原子數(shù)相同
• B． 在氧化還原反應(yīng)中金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)定做還原劑
• C． 發(fā)生離了反應(yīng)，生成物要同時(shí)具備有難溶物、難電離物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)
• D． 鹽酸中逐滴加入Na₂CO₃溶液和Na₂CO₃溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象完全一樣

Answer 1

分析 A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，但氣體分子含有原子數(shù)目不一定相等；
B．金屬只能失去電子，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)，只能作還原劑；
C．也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)；
D．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始碳酸鈉過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒(méi)有氣體生成，而后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；向稀鹽酸中逐滴加入Na₂CO₃溶液，開(kāi)始酸過(guò)量，直接發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，一開(kāi)始就有氣體生成．

解答 解：A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B．因氧化還原反應(yīng)中，金屬只能失去電子，則金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)，只能作還原劑，故B正確；
C．當(dāng)離子之間反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)，生成物不一定具備有難溶物、難電離物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始碳酸鈉過(guò)量，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，而后發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂，故一開(kāi)始沒(méi)有氣體生成，隨鹽酸量的增加，開(kāi)始有氣體產(chǎn)生．向稀鹽酸中逐滴加入Na₂CO₃溶液，開(kāi)始酸過(guò)量，直接發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，故一開(kāi)始就有氣體生成，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、與量及滴加順序有關(guān)的反應(yīng)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．