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下表中評價合理的是
選項化學反應及離子方程式評價
A醋酸鈉溶于水：CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH-正確
B在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁：Al3++3OH-=Al（OH）3↓錯誤，Al（OH）3能溶于氫氧化鈉
C鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O正確
D在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質的量最多：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓		錯誤，Al3+與OH-的化學計量數之比應為1：3


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
B
分析：A、鹽類水解過程是可逆的；
B、氫氧化鋁具有兩性能溶液強酸強堿；
C、氧化還原反應的電子不守恒；
D、沉淀最多是，鋁離子全部沉淀的同時被離子沉淀．
解答：A、醋酸鈉溶于水水解程度小是可逆反應：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH-，故A不合理；
B、在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁，氫氧化鋁具有兩性能溶液強酸強堿：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故B合理；
C、鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C不合理；
D、在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質的量最多反應的離子方程式為：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D不合理；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷，主要考查鹽類水解應用，氧化還原反應的電子守恒，氫氧化鋁的兩性，題目綜合性較強．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?祁陽縣一模）某�；瘜W研究性學習小組為探究銅及其化合物的性質，進行了如下科學探究：
[實驗一]：研究性學習小組甲以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實驗過程：按如圖裝置，接通電源后，陰極產生大量氣泡；陽極銅絲由粗變細，不久出現磚紅色渾濁，最后在試管底部聚集磚紅色沉淀，溶液始終未出現藍色．
查閱資料：某些銅的化合物有關性質如表所示：
物質 性質 物質 性質
氯化銅 濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色 氯化亞銅 白色
氧化亞銅 磚紅色，在酸性條件下易反應：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
Cu2O在空氣中灼燒生成CuO		 氫氧化亞銅 橙黃色，不穩(wěn)定
請回答下列問題：
（1）試管底部磚紅色沉淀的化學式為
Cu2O
Cu2O
．
（2）寫出電解總反應方程式
2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑
2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑
．
[實驗二]研究性學習小組乙為檢測[實驗一]生成的磚紅色沉淀中是否含有Cu，設計了以下兩種方案進行探究．
方案1：取少量磚紅色沉淀溶于足量的濃硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案2：取一定質量磚紅色沉淀在空氣中充分灼燒，根據灼燒前后質量變化進行判斷．
（3）請你評價方案1和方案2是否合理，并簡述其原因．
方案1
不合理，因為銅和氧化亞銅都能與硝酸生成Cu2+
不合理，因為銅和氧化亞銅都能與硝酸生成Cu2+
．
方案2
合理，因為等質量的Cu2O與Cu2O、Cu的混合物在空氣中灼燒前后質量變化不同
合理，因為等質量的Cu2O與Cu2O、Cu的混合物在空氣中灼燒前后質量變化不同
．
思考與交流：實驗結束后，同學們關于[實驗二]中“方案一”溶液呈綠色，而不呈藍色展開了討論．丙同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致；丁同學則認為是該溶液中溶解了生成的氣體．
（4）同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中不可行的是（選填序號字母）
B
B
．
A、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化．
B、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
C、向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
D、向飽和的硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省佛山市禪城區(qū)高二第二學期期末考試化學試題 題型：實驗題

（12分）某實驗小組向溴水中加入足量的乙醛，發(fā)現溴水褪色。該實驗小組對反應產物進行探究。
（1）提出假設
①乙醛與溴水發(fā)生加成反應生成
②乙醛與溴水發(fā)生取代反應生成CH2BrCHO；
③乙醛與溴水發(fā)生氧化反應生成    A     。
（2）基于假設③設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
（3）實驗過程
根據（2）的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。（限選實驗儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、酒精燈、鐵架臺、導管、膠塞、乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液。）

實驗操作
預期現象與結論
步驟1：取一定量   B  于試管中，然后邊震蕩試管邊慢慢加入適量   C   和    D    。       
 
步驟2：固定好裝置，用酒精燈緩慢加熱。將產生的蒸氣通到     E     溶液的液面上。
             F              ,
         G          。
（4）反思與評價：①有同學認為直接用pH試紙檢驗反應后溶液的pH大小即可驗證反應產物，你認為是否合理：   H   （填合理或不合理）。原因是       I       。
②乙醛被溴水氧化的反應方程式是              K             。

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科目：高中化學 來源：2015屆安微省池州市高二上學期期中考試化學試卷試卷（解析版） 題型：填空題

硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質的研究是高中化學教學的一項重要內容。

I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質M的化學式是         。

第1組

第2組

第3組

S (單質)

SO2、H2SO3、M、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

Ⅱ．某�；瘜W學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應。

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                         。

A．Na2SO3溶液與HNO3                     B．Na2SO3固體濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸

（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關系如下表

n(SO32—)：n(HSO3—)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

 

當吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時，溶液中離子濃度關系正確的是                      。

A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)

B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)

（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中反應后的溶液分成三份，并設計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）

序號

實驗方案

實驗現象

結論

方案①

往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液

紫紅色褪去

SO2與Fe3+反應生成了Fe2+

方案②

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應生成了Fe2+

方案③

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應生成了SO42—

 

上述方案①得出的結論是否合理                     ，原因                                 。

如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結論，請你將上面表格補充完整。

（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現象是                            。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省安慶市高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質的研究是高中化學教學的一項重要內容。

I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質M的化學式是                                         。

第1組

第2組

第3組

S (單質)

SO2、H2SO3、M、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

 

Ⅱ．某�；瘜W學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應。

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                         。

A．Na2SO3溶液與HNO3                     B．Na2SO3固體濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸

（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關系如下表

n(SO32—)：n(HSO3—)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

 

當吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時，溶液中離子濃度關系正確的是                      。

A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)

B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)

（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中反應后的溶液分成三份，并設計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）

序號

實驗方案

實驗現象

結論

方案①

往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液

紫紅色褪去

SO2與Fe3+反應生成了Fe2+

方案②

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應生成了Fe2+

方案③

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應生成了SO42—

 

上述方案①得出的結論是否合理                     ，原因                                 。

如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結論，請你將上面表格補充完整。

（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現象是                            。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某校化學研究性學習小組為探究銅及其化合物的性質，進行了如下科學探究：
[實驗一]：研究性學習小組甲以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實驗過程：按如圖裝置，接通電源后，陰極產生大量氣泡；陽極銅絲由粗變細，不久出現磚紅色渾濁，最后在試管底部聚集磚紅色沉淀，溶液始終未出現藍色．
查閱資料：某些銅的化合物有關性質如表所示：
物質性質物質性質
氯化銅濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅白色
氧化亞銅磚紅色，在酸性條件下易反應：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
Cu2O在空氣中灼燒生成CuO		氫氧化亞銅橙黃色，不穩(wěn)定
請回答下列問題：
（1）試管底部磚紅色沉淀的化學式為______．
（2）寫出電解總反應方程式______．
[實驗二]研究性學習小組乙為檢測[實驗一]生成的磚紅色沉淀中是否含有Cu，設計了以下兩種方案進行探究．
方案1：取少量磚紅色沉淀溶于足量的濃硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案2：取一定質量磚紅色沉淀在空氣中充分灼燒，根據灼燒前后質量變化進行判斷．
（3）請你評價方案1和方案2是否合理，并簡述其原因．
方案1______．
方案2______．
思考與交流：實驗結束后，同學們關于[實驗二]中“方案一”溶液呈綠色，而不呈藍色展開了討論．丙同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致；丁同學則認為是該溶液中溶解了生成的氣體．
（4）同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中不可行的是（選填序號字母）______．
A、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化．
B、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
C、向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
D、向飽和的硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化．

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