【題目】1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O2的體積是( )

A.336mLB.168mLC.224mLD.112mL

【答案】A

【解析】

根據(jù)電子守恒計算，已知HNO3NO、NO2HNO3，反應前后HNO3的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，以此進行計算。

1.92g Cu的物質的量為n(Cu)==0.03mol，反應時失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，由反應整個過程為HNO3NO、NO2HNO3可知，反應前后HNO3的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質的量為n(O2)==0.015mol，V(O2)=0.015mol×22400mL/mol=336mL，所以通入O2的體積為336mL。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖所示：

計算該反應的平衡常數(shù)K＝________。反應進行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達到新的平衡，此時測得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1________w2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。在測定NO2 相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是

A.溫度130℃，壓強3.03×105paB.溫度25℃， 壓強1.01×105pa

C.溫度130℃，壓強5.05×104paD.溫度0℃， 壓強5.05×104pa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四種離子。某同學推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關系：

A．c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

C．c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) D．c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是_________，上述離子濃度大小關系中正確的是（填序號）_____。

②若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質的化學式是________。

③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO)與c(Na+)的關系是c(CH3COO)__________c(Na+)。

（2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。

①Na2S溶液中S2水解的離子方程式為____________________________________。

金屬硫化物

FeS

PbS

CuS

HgS

Ksp

6.3×1018

1.0×1028

6.3×1036

1.6×1052

②室溫時，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表：

則：向物質的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是____；用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L]，則應滿足溶液中c(S2)≥_____mol/L；反應Cu2+(aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol

1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（ ）

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設X、Y、Z代表3種短周期元素，已知：

①Ym-和Zn-兩種離子是有相同的電子層結構

②X與Y可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共價化合物

③X與Z形成原子個數(shù)比為1：1的化合物丙，其分子與乙的分子所含質子數(shù)相同。據(jù)此，填寫下面空白：

（1）Ym-的離子結構示意圖為_________，Z元素是___________

（2）化合物甲的電子式是____________

（3）Z單質與化合物乙反應的化學方程式是________________

（4）化合物丙與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是 （ ）

A.X、Y、Z均為氣態(tài)

B.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

C.上述該反應的正反應為放熱反應

D.上述反應的逆反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1

下列結論正確的是（　�。�

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1

B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ 熱量

C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應熱為ΔH＝571.6kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　�。�

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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